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【題目】下列物質屬于鐵合金的是(　　)

A.鐵水B.氧化鐵C.鋼D.赤鐵礦

【答案】C

【解析】

A．鐵水是液態(tài)的鐵，屬于鐵單質，不是合金，故A不選；

B．氧化鐵是鐵的氧化物，是純凈物，不屬于合金，故B不選；

C．鋼是鐵、碳形成的鐵合金，屬于合金，故C選；

D．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不是合金，故D不選；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

回答下列問題：

（1）反應Ⅱ的△H2=__________，若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=________（用K1、K3表示）。

（2）反應Ⅲ自發(fā)進行條件是___________（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。

（3）在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得不同反應溫度與體系中CO2的平衡轉化率的關系，如下表所示。

溫度（℃）

500

T

CO2的平衡轉化率

60℅

40℅

①T______500℃(填“高于”或“低于”)。

②溫度為500℃時，該反應10 min時達到平衡：

a．用H2表示該反應的速率為____________________；

b．該溫度下，反應I的平衡常數(shù)K=______________。

（4）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b），如圖所示。

①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（選填編號）。

A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．分離出甲醇 D．增加CO2的濃度

②據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，我國已經有上百個地區(qū)的加油站可提供標號為E90、E93的乙醇汽油，它們是在90#、93#汽油中加入了一定量的乙醇而制得。

（1）用玉米生產燃料乙醇的生產如下圖表示：

①粉碎玉米的目的是____。步驟a的操作是___。

②以玉米等淀粉原料生產乙醇的化學反應可用下式表示：

(C6H10O5)n+ nH2OnC6H12O6

C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑

100 kg玉米淀粉最多可生產無水乙醇____kg。

（2）乙醇汽油在儲存和運輸過程中應特別注意防水。如果乙醇汽油中混入了水，可能出現(xiàn)______現(xiàn)象。

（3）常溫下，1g乙醇完全燃燒釋放29.71kJ熱量，請寫出乙醇完全燃燒的熱化學方程式______。

（4）由玉米等農產品為原料制得的乙醇作燃料，是否是增加大氣中CO2的含量，為什么？______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對廢舊堿性鋅錳干電池的資源進行回收：

已知：

①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8

③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH約為8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH約為11。

(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式________________________________；

(2)為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(寫一條即可)

(3)向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

(4)已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

(5)為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如下表，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應的化學方程式________________。

實驗編號

試劑X

MnSO4/g

1

鋅粉

2.4

2

鐵粉

2.7

3

FeS粉末

3.0

4

30%過氧化氫

3.7

(6)工業(yè)上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；

(7)該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定，測定Mn元素在電池中的質量百分數(shù)。

實驗過程如下：

①將一節(jié)廢舊堿性鋅錳干電池拆解后，去除金屬、碳棒以及外包裝后；

②準確稱取固體粉末1.200 g；

③經過水浸…等步驟得到濾液1(<100 mL)；

④將濾液1稀釋至100.00 mL；

⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL－1EDTA標準溶液滴定；在一定條件下，只發(fā)生反應：Mn2++Y2－=MnY。

⑥重復滴定3次，平均消耗標準溶液22.00 mL。

則Mn元素的質量百分數(shù)為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)

A. 用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體并控制反應的發(fā)生和停止

D. 用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA

B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等

C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有機化合物的結構簡式可進一步簡化，如：

根據(jù)題目要求回答下列問題：

①有機物 與氫氣發(fā)生化學反應的化學方程式為(用結構簡式書寫)： _________________________________________，該有機化學反應的類型是____________。

②β-月桂烯的結構簡式為 ，一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物(只考慮位置異構)理論上最多有_________種。

(2)下列幾種烴類物質：

① 正四面體烷的二氯取代產物有__________種；立方烷的二氯取代產物有__________種。

② 關于苯和環(huán)辛四烯的說法正確的是___________(填字母符號)。

A 都能使酸性KMnO4溶液褪色

B 都能與H2發(fā)生加成反應，等質量的苯和環(huán)辛四烯消耗H2的物質的量之比為3:4

C 都是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結構

D 都能發(fā)生氧化反應

(3)下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下分解產生某種氣體，并驗證其性質的裝置：

回答下列問題：

① 該氣體可以衡量一個國家的石油化工生產水平，該氣體的結構簡式是___________。

② B中酸性高錳酸鉀溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，說明該氣體能被酸性高錳酸

鉀__________。在C中發(fā)生的化學反應方程式為________________________________，反應類型為_________。

③ 由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分異構體有________種，其中對溴甲苯的結構

簡式為__________________。

④ 甲苯可用于制造烈性炸藥TNT，該反應的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中屬于烴的是 (　　　　)

A.CH3CH2CH3B.CH3—CH2—Br

C.KSCND.CH3COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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