【題目】在含有大量K+、OH-、Cl-的溶液中,還可能大量存在的離子是( )
A.Mg2+B.Ba2+C. NH4+ D.Fe3+
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【題目】下列物質(zhì)放置在空氣中,不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)的是( )
A. NaOH B. Na2O2 C. FeSO4 D. HClO
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【題目】一定條件下,反應(yīng):6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的△H > 0
B.達平衡時,v(H2)正 = v(CO2)逆
C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點
D.a(chǎn)點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %
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【題目】已知四種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復(fù):
NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH-、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D,
進行如下實驗:
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;
②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收;
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題:
寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式:A_________,B________,C_________,D________。
(2)寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
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【題目】物質(zhì)的量是溝通宏觀與微觀的橋梁,物質(zhì)的量的計算在生產(chǎn)、生活、科技等方面具有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)一定量的液態(tài)化合物XY2,在足量的O2中完全燃燒,反應(yīng)的方程式為:XY2 (液)+3O2 (氣)XO2(氣) +2YO2(氣)。
①若參加反應(yīng)的XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol,則生成的氣體XO2和YO2的體積比為____;
②若測得反應(yīng)后混合氣體的總體積為896 mL(STP),則反應(yīng)前O2的物質(zhì)的量為_____。
(2)病人輸液用的葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)注射液,其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示。
①該注射液的密度為_____g/cm3;
②該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)已知某無土栽培植物營養(yǎng)液的配方為0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液,需(NH4)2 SO4的物質(zhì)的量為__mol;KCl的物質(zhì)的量為___mol。
(4)實驗室為完成某實驗,需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。
①則該同學(xué)應(yīng)在托盤天平上稱取__g十水碳酸鈉晶體;
②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃儀器為_______________;
③下列實驗操作造成所配溶液的濃度偏低的是______(填標號)。
A.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 B.托盤天平的砝碼生銹
C.容量瓶的內(nèi)壁附有水珠而未進行干燥處理 D.定容時,俯視容量瓶的刻度線
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【題目】在元素周期表中,主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹連一條斜線,即為金屬和非金屬的分界線,從分界線附近可以找到( )
A. 耐高溫材料 B. 新型農(nóng)藥材料 C. 半導(dǎo)體材料 D. 新型催化劑材料
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【題目】某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn),將CuSO4溶液與K2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍綠色沉淀,它們對沉淀的組成和興趣,決定采用實驗大方法進行探究。
(1)【提出猜想】
猜想1:所得沉淀為Cu(OH)2;
猜想2:所得沉淀為______________________;(填化學(xué)式)
猜想3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【實驗探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,先用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風(fēng)干;
步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的如下裝置(夾持儀器未畫)進行定性實驗;
(2)若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)________成立。
(3)乙同學(xué)認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后,便可驗證上述所有假設(shè),該試劑是_______(填代號)。
A.濃硫酸 B.無水CuSO4 C.堿石灰 D.P2O5
(4)乙同學(xué)驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是______________。
【定量探究】
(5)乙同學(xué)進一步探究假設(shè)3中固體的組成:
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在常溫時的數(shù)據(jù)(如下表)后,將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液,其原因是__________(填代號)。
溶解度(S)/p | 溶度積(Ksp) | 摩爾質(zhì)量(M)/g·mol | |||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
B.Ba(OH)2為強堿,Ca(OH)2為弱堿
C.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
D.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g,實驗結(jié)束后,裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為__________;A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3,其最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式不可能是
A. HXO3 B. H2XO4 C. H3XO4 D. H4X2O7
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【題目】已知溴水(Br2)顯橙黃色,碘水(I2)顯棕黃色;還原性:Br-<Fe2+<I-<SO32-。有一無色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一種或者幾種,現(xiàn)做以下實驗:
①取部分溶液加入少量溴水,振蕩,溶液呈無色;
②向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加過量稀硝酸沉淀不溶解;
③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列關(guān)于無色溶液組成的判斷正確的是
A. 肯定含有SO32-,肯定不含Fe2+、I-,可能含有K+、SO42-
B. 肯定含有SO42-,肯定不含Fe2+、I-,可能含有K+、SO32-
C. 肯定含有K+、SO32-,肯定不含Fe2+,可能含有SO42-、I-
D. 肯定含有SO42-、SO32-,肯定不含Fe2+、I-,可能含有K+
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