NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A項Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C項因果關系不對；D項制取Na2CO3的過程不涉及氧化還原反應，因此答案選B。

考點：考查電解食鹽水的有關判斷以及框圖題的分析

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的難點在于氧化還原反應的有關分析和判斷，而關鍵是掌握氧化還原反應的概念，特別是有關元素的化合價變化情況。該題有利于培養(yǎng)學生靈活應變能力。

 

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科目：高中化學 來源：江蘇省儀征中學2010－2011學年高二上學期期末統(tǒng)考化學試題(選修) 題型：022

鉻是一種用途廣泛的化工原料，同時也是一種嚴重的污染物，且六價鉻具有強烈的致癌作用．工業(yè)上為了處理含Cr2O的酸性廢水，按下面的方法處理：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；以鐵為電極進行電解，從而使溶液的pH不斷增大，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，過濾回收沉淀，工業(yè)廢水中鉻的含量己低于排放標準．

試回答：

(1)加入適量的NaCl是為了________

(2)電極反應式：陽極________，陰極________

(3)由Cr2O變?yōu)镃r3十的離子方程式為________

(4)工業(yè)廢水由酸性變堿性的原因為________

(5)能否改用石墨或銅電極________(填“能”或“不能”)，原因為________

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