（10分）
（1）甲烷是一重要的清潔能源、請寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式：             。
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。圖中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，則電解時X電極反應(yīng)式為                          。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                              。
（3）高純銅（純度可達(dá)99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對電解溶中的離子進(jìn)行分離，他們通過查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如下圖。

①結(jié)合右圖分析，相同溫度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的順序為                              。
②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后順序依次為            （填寫離子符號）。

（共10分，每空2分）
（1）O2＋2H2O＋4e－=4OH－
（2）①2H＋＋2e－=H2↑
②白色固體迅速變灰綠色，最終變成紅褐色。
（3）①Kap[Fe（OH）2]＞Kap[Ni（OH）2]＞Kap[Cu（OH）2]
②Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?順義區(qū)二模）甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機(jī)產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護(hù)．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反應(yīng)過程（2）是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時的熱化學(xué)方程式是
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
．
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應(yīng)）．
在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 溫度℃ 初始n（CCl4）
（mol）		 初始n（H2）
（mol）		 平衡時n（CHCl3）
（mol）
1 110 0.8 1.2
2 110 2 2 1
3 100 1 1 0.6
①此反應(yīng)在110℃時平衡常數(shù)為
1
1
． ②實驗l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”），理由是
溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
．
④為提高實驗3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
e
e
．
a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源：順義區(qū)二模 題型：填空題

甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機(jī)產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護(hù)．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

精英家教網(wǎng)

反應(yīng)過程（2）是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時的熱化學(xué)方程式是______．
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應(yīng)）．
在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 溫度℃ 初始n（CCl4）
（mol）		 初始n（H2）
（mol）		 平衡時n（CHCl3）
（mol）
1 110 0.8 1.2
2 110 2 2 1
3 100 1 1 0.6
①此反應(yīng)在110℃時平衡常數(shù)為______． ②實驗l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為______．
③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”），理由是______．
④為提高實驗3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______．
a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

   （1）甲烷是一重要的清潔能源、請寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式：              。

   （2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。圖中a為電解液，X

和Y是兩塊電極板，則：

        ①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，

則電解時X電極反應(yīng)式為                           。

        ②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解

過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是

                               。

   （3）高純銅（純度可達(dá)99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對電解溶中的離子進(jìn)行分離，他們通過查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如下圖。

        ①結(jié)合右圖分析，相同溫度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的順序為                               。

        ②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后順序依次為             （填寫離子符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

   （1）甲烷是一重要的清潔能源、請寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式：              。

   （2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。圖中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

        ①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，則電解時X電極反應(yīng)式為                           。

        ②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                               。

   （3）高純銅（純度可達(dá)99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對電解溶中的離子進(jìn)行分離，他們通過查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如下圖。

        ①結(jié)合右圖分析，相同溫度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的順序為                               。

        ②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后順序依次為             （填寫離子符號）。

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