用36.5%的濃鹽酸(密度1.2 g·cm-3)配1 mol·L-1的稀鹽酸 100 mL,配制過程需用到哪些儀器,且先后順序正確的是

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶

⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥

 

B

【解析】

試題分析:36.5%的濃鹽酸(密度1.2 g·cm-3)的物質(zhì)的量濃度是1000×36.5%×1.2/36.5=12mol/L,配1 mol·L-1的稀鹽酸 100 mL需要12mol/L的濃鹽酸的體積是0.1L×1mol/L/12/mol/L=0.0083L=8.3mL,所以選擇10mL的量筒量取濃鹽酸,然后在50mL的燒杯里溶解稀釋,冷卻后用玻璃棒移液入100mL容量瓶內(nèi),最后用膠頭滴管定容,所以選擇儀器的先后順序是②③⑦⑤⑥

考點(diǎn):考查溶液配制的儀器的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型,NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金,該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO,下列說法正確的是( )

A.NiMH電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-

B.充電過程中OH-從陽極向陰極遷移

C.充電過程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M還原

D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省德州市高三期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)粒子在相應(yīng)條件下能大量共存的是

A.常溫常壓下混合氣體:H2、F2、NO、O2

B.能溶解Al2O3的溶液:NH+、K+、Cl-、CO32-

C.c(H+)=1.0 mol·L-1的溶液中:K+、Fe3+、SO42-、I-

D.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省德州市高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:

①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是

A.②④③⑤① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④⑤③①

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省德州市高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),無論哪種過量,都可用同一個(gè)離子方程式表示的是

①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③硫酸鋁溶液與氨水 ④硝酸銀溶液與氨水 ⑤碘化亞鐵溶液與氯水 ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

A.②③⑥ B.①③⑥ C.②④ D.③⑤

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省高三上學(xué)期第一次模擬考試試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:Cl2>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________;

裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))___________:

供選試劑:a.濃H2SO4 b.FeCl2溶液 c.KSCN與FeCl2的混合溶液 d.無水氯化鈣

(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱),E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為______________________;

實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省高三上學(xué)期第一次模擬考試試卷(解析版) 題型:選擇題

下列描述正確的是

A.氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色,它們的漂白原理相同

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-

D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會(huì)變黃色

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)I、煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為:

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42- ;

②Fe2++O2+H+Fe3++____________;

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-。

已知:FeS2中的硫元素為-1價(jià)。

回答下列問題:

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整

(2)反應(yīng)③的還原劑是__________________。

(3)觀察上述反應(yīng),硫元素最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來

II、在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍(lán),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________ 。在上述藍(lán)色溶液中,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍(lán)色逐漸消失,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______________________ _。(提示:碘元素被氧化成IO3—)從以上實(shí)驗(yàn)可知,ClO—、I2、IO3—的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。

III、工業(yè)上用黃銅礦( CuFeS2)冶煉銅,副產(chǎn)品中也有SO2 ,冶煉銅的反應(yīng)為

若CuFeS2中 Fe 的化合價(jià)為+2 ,反應(yīng)中被還原的元素是 (填元素符號(hào))。當(dāng)生成0.8 mol銅時(shí),此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省樂陵市高三10月初檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.25℃時(shí),pH=13的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3-的數(shù)目為0.1NA

C.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D.將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

 

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