Question

下列化學反應對應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、醋酸溶液與Mg（OH）₂反應：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
• B、碳酸鈉溶液呈堿性：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• C、NH₄HC0₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
• D、用惰性電極電解飽和食鹽溶液：2Cl^-+2H₂O 

  通電  .

  2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，應保留化學式；
B．碳酸根為多元弱酸根離子，分步水解；
C．氫氧化鈉過量，銨根離子、碳酸氫根離子都發(fā)生反應；
D．惰性電極電解飽和食鹽溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣．

解答： 解：A．醋酸溶液與Mg（OH）₂反應，離子方程式：Mg（OH）₂+2CH₃COOH═Mg²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液呈堿性，離子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B錯誤；
C．NH₄HC0₃溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．用惰性電極電解飽和食鹽溶液，離子方程式：2Cl^-+2H₂O 

通電  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應遵循客觀規(guī)律，注意化學式的拆分，注意多元弱酸水解的規(guī)律，題目難度不大．