升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是（　　）
A．增加活化分子百分數(shù)B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明顯增加D．降低反應所需的能量
升高溫度增大活化分子百分數(shù)，活化分子數(shù)目增大，分子之間的有效碰撞增大，化學反應速率加快．
故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO (g)+2H2 (g)CH3OH(g)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                     

（2）圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）=           。                                           

（3）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式是                                         。

（4）適宜的催化劑能       （選填序號）。

a.改變反應的熱效應 b.降低生產(chǎn)能耗 c.加快反應速率  d.提高反應物的轉(zhuǎn)化率

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有       （選填序號）。

a. 升高溫度    b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2

 

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科目：高中化學 來源：2010年上海市寶山、靜安、楊浦、青浦四區(qū)高考模擬考試 題型：填空題

 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                     

（2）圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）=            。                                           

（3）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式是                                          。

（4）適宜的催化劑能       （選填序號）。

a.改變反應的熱效應 b.降低生產(chǎn)能耗 c.加快反應速率  d.提高反應物的轉(zhuǎn)化率

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有        （選填序號）。

a. 升高溫度    b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2

 

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