【題目】氯氣與二氧化硫都有漂白作用,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合溶液中,能觀察到的現(xiàn)象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現(xiàn)沉淀 ④不出現(xiàn)沉淀
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大,A的一種原子不含有中子,B原子p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子,C是非金屬元素且s軌道上的電子總數(shù)等于p軌道上的電子總數(shù),D的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)D的基態(tài)電子排布式為___________________________。
(2)A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________(填元素符號(hào))。
(3)A和B能形成兩種常見(jiàn)的化合物BA3和B2A4,試比較兩者的沸點(diǎn)的高低:________________(用化學(xué)式表示),說(shuō)明原因:_________________________________。
(4)A和C形成的一種化合物為常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì),但該物質(zhì)由液體形成固體后密度卻減小。試解釋原因:___________________________________。
(5)A、B、C、D四種元素可以形成一種原子個(gè)數(shù)比為12:6:6:1的配合物,請(qǐng)寫出該化合物的化學(xué)式:____,其中B原子的雜化類型為________________。
(6)D晶體的堆積類型為_________,其空間利用率為______________(請(qǐng)計(jì)算出準(zhǔn)確值,可用根式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列概念的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是
A. 強(qiáng)酸和弱酸:電離的H+離子數(shù)目
B. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱
C. 濁液、膠體、溶液:分散劑粒徑大小
D. 氧化劑、還原劑:在化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)
實(shí)驗(yàn)室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中采用_______(填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”)加熱KOH和KClO3固體混合物。
(2)熔融時(shí),MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4,KClO3轉(zhuǎn)化為KCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
①通入CO2至pH為10~11, K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
②不能通入過(guò)量CO2的原因是_____________。
(4)趁熱過(guò)濾的目的是_________;用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是_____________。
(5)計(jì)算經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化,最多可制得KMnO4質(zhì)量為________(結(jié)果保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將過(guò)量的CO2分別通入①NA2SiO3溶液; ②CACl2溶液 ③CA(ClO)2溶液 ④飽和NA2CO3 溶液,最終溶液中有白色沉淀析出得是
A.①②③④ B.①④ C.①②③ D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我們看到的普通玻璃一般呈淡綠色,這是因?yàn)樵谥圃觳AУ倪^(guò)程中加入了( )
A. 氧化鈷 B. 二價(jià)鐵 C. 氧化亞銅 D. 氧化鎂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,一種反應(yīng)物過(guò)量而另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是
A. 氧氣和二氧化硫 B. 鹽酸和鋅粒 C. 濃硝酸和銅屑 D. 醋酸和燒堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是( )
A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g) =2Z(g)
B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2 mol/(L·min)
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)
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