能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3 ↓
B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH-
C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+ H2O
D.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
重水A和普通水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng),下列說法正確的是
A.A、B質(zhì)量相等時,產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
B.A、B質(zhì)量相等時,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
C.A、B的物質(zhì)的量相等時,產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
D.A、B的物質(zhì)的量相等時,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量在同溫、同壓下相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)分類正確的是
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說法不正確的是( 。
A.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致
D.新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能在溶液中大量共存的一組離子是
A.NH、Ag+、PO、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO
C.K+、Na+、NO、MnO D.Al3+、Mg2+、SO、CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某廢水中可能存在的離子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32-、S2一、SO32-、SO42-
現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗,實(shí)驗過程及現(xiàn)象如下:
下列說法正確的是
A.根據(jù)實(shí)驗①中的現(xiàn)象可推出,氣體A一定是純凈物,淡黃色沉淀一定是AgBr
B.根據(jù)實(shí)驗②中的現(xiàn)象可推出,氣體B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根據(jù)實(shí)驗③中的現(xiàn)象可推出,氣體C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-,不能確定是否含有SO32-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
)如圖是某課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實(shí)驗方案.下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( 。
| A. | 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾 |
| B. | 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾 |
| C. | 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾 |
| D. | 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
| A. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) |
| B. | 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| C. | 若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5 min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4 mol時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| D. | 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,則此時的溫度為1000℃ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氮是大氣中含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一.請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題:
(1)據(jù)報道,意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的N4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似.已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量,請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: N4(g)=2N2(g);△H=﹣882kJ/mol。
(2)據(jù)報道,NH3可直接用作車用燃料電池,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式: 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O。
(3)在T1℃時,將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g);△H>0.反應(yīng)至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%.
①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (數(shù)字代入式子即可),上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為 12.5%。
②用O2表示從0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O2)= 0.02mol/(L•min) .
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃,密閉容器內(nèi)減小的物理量有 AC .
A.壓強(qiáng) B.密度 C.反應(yīng)速率 D.N2O5的濃度
(4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g),平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a,其它條件不變的情況下,分別再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的變化正確的是 B .
A.都引起a減小
B.都引起a增大
C.充入NO2引起a減小,充入N2O4引起a增大
D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a減小.
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