【題目】某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)a g在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了b g，且a > b，則該物質(zhì)的分子式可能是

A. C3H6O2 B. C3H6O3 C. CH2O2 D. C3H8O3

【答案】C

【解析】試題分析：分子式為CxHyOz的有機(jī)物在足量的O2中充分燃燒后生成CO2、H2O，通過過量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，利用拆分變換思想分析，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)固體由Na2O2變?yōu)?/span>Na2CO3（Na2O2·CO)，過氧化鈉與水反應(yīng)固體由Na2O2變?yōu)?/span>2NaOH（Na2O2·H2），若有機(jī)物CxHyOz可拆分為nCO·mH2，即x=z，過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于有機(jī)物的質(zhì)量，若x＜z，過氧化鈉固體增重的質(zhì)量大于有機(jī)物的質(zhì)量，若x＞z，過氧化鈉固體增重的質(zhì)量小于有機(jī)物的質(zhì)量。據(jù)此判斷，選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )。

A. A＜B＜C＜D＜E B. C＜D＜A＜B＜E C. B＜A＜D＜C＜E D. E＜C＜D＜B＜A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X

B. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等

C. X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的有機(jī)物

D. 與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__ 。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。

（3）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是 (填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下,溶液中仍含有 (填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為 反應(yīng)(填“可逆”或“不可逆”)。

(4)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 (用平衡移動原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炒菜鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不會發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A. 4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH）3 B. 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH）2

C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

A. 至少存在5種離子

B. Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2mol/L

C. SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－可能不存在

D. CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是( )

A. Na3N與鹽酸反應(yīng)生成的都是鹽

B. Na＋和N3－的電子層結(jié)構(gòu)不相同

C. Na＋的半徑大于N3－的半徑

D. 在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．1molNa2O2溶于足量水，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

B．1L0．5mol/L C2H5OH溶液中含有的氫原子數(shù)為3NA

C．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0．4NA

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