進入接觸室的混和氣體體積組成是：SO27%、O211%、N282%。現(xiàn)有100體積混和氣體進入接觸室，反應后的總體積變?yōu)?7.2，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（    ）
A．50%B．60%C．80%D．90%
C
100體積混和氣體中SO2是7體積，氧氣是11體積，氮氣是82體積。設(shè)消耗SO2的體積時x，則
_                           2SO2    ＋   O2          2SO3
起始量                       7          11                0
轉(zhuǎn)化量                       x          0.5x              x
平衡量                   7－x         11－0.5x            x
所以有7－x＋11－0.5x＋x＋82＝97.2
解得x＝5.6
所以SO2的轉(zhuǎn)化率時5.6÷7×100％＝80％
答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)設(shè)計原電池，請回答下列問題：
（1）負極材料是____________；電解質(zhì)溶液是____________；
（2）正極發(fā)生的電極反應為________________________；
（3）電解質(zhì)溶液中Ag+向_________極移動。
Ⅱ．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開始時，A的濃度為2 mol·L -1，B的濃度是4 mol·L-1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L-1，則
（1）v(B) =___________，v(C) =____________。
（2）在2min末，C的濃度是____________，B的濃度是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）(4分)某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：____________________________。反應開始至2 min，Z的平均反應速率為 __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·Ｌ－1，這時B的濃度為：         ；C的濃度為：           。在這段時間內(nèi)反應速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，H2 (g) + CO2 (g)  H2O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常數(shù)，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：
起始濃度（mol/L）
甲
乙
丙
丁
c(H2)
0.01
0.02
0.02
0.005
c(CO2)
0.01
0.01
0.02
0.005
c(H2O)
0
0
0
0.005
c(CO)
0
0
0
0.005
下列判斷有錯的是
A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率＞60%           
B．平衡時，四容器中甲的值最小
C．起始時丁向正反應方向進行                            
D．反應開始時，丙中反應速率最快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖。反應在t1min時到達平衡，依圖所示：

⑴該反應的化學方程式是__________________________。
⑵反應起始至t1min，Y的平均反應速率是___________。
⑶ X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分)在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。
(1) 寫出該反應平衡常數(shù)的表達式_____________________，2分鐘內(nèi)B 的平均反應速度為_____________________；
(2) 若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應；
(3) 若將容器體積縮小至1升，反應達到平衡時C的濃度為___________mol/L，平衡常數(shù)___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分) (1)已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
_                            
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為
A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）可逆反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，根據(jù)圖回答：

（1）壓強P1比P2          （填大或�。�   （2）（m +m）比（p +q）       （填大或�。�；
（3）溫度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反應為            反應(填吸熱或放熱)；
（5）一定溫度下，該可逆反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                    

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