【題目】下列電離方程式書寫正確的是（ �。�
A.Al2（SO4）3═Al 
+3SO4﹣2
B.NaOH═Na++O2﹣+H+
C.NaHCO3═Na++H++CO 
D.Na3PO4═3Na++PO 
【答案】D
【解析】A．物質(zhì)電離后角標要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計量數(shù)，同時注意離子所帶的電荷數(shù)，正確的離子方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，A不符合題意；
B．電離時的原子團不會改變，正確的離子方程式為：NaOH=Na++OH﹣，B不符合題意；
C．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣，C不符合題意；
D．Na3PO4為強電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和磷酸根離子，電荷守恒、離子符號正確，所以電離方程式書寫正確，D符合題意；
故答案為：D
本題是對電離方程式書寫的考查，掌握電離方程式的書寫規(guī)則是解題的關(guān)鍵。注意，在書寫電離方程式時，應(yīng)保證電荷守恒、原子守恒；明確弱酸陰離子不能拆解。
小學(xué)課時作業(yè)全通練案系列答案
金版課堂課時訓(xùn)練系列答案
單元全能練考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+S（s）
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C.平衡時，若升高溫度，CO體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將下列各種物質(zhì)分別與適量的溴水混合并振蕩，靜置后混合液分兩層，溴水層幾乎成無色的是( )
A. 食鹽水B. 乙烯C. 甲烷D. 乙醇
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為。
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。
（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為 ， 不同之處為。（填標號）
A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為個。分子中的大π鍵可用符號 
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為 
），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、、。
（4）R的晶體密度為dg·cm-3 ， 其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M ， 則y的計算表達式為。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識，完成題目：
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） ．
A.9
B.13
C.11～13之間
D.9～11之間
（2）25℃時，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） ．
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C.氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A、c（Cl﹣）＞c（NH 
）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是 ， 上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） ．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）與c（Cl﹣）的關(guān)系：c（NH ）c（Cl﹣）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于乙酸和乙醇的敘述不正確的是( )
A. 它們都是烴的衍生物B. 它們分子中都含有羥基
C. 它們的官能團不同D. 它們具有相同的化學(xué)特性
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