15．在150℃時，碳酸銨（（NH4）2CO3）加熱全部分解成氣體得到的氣體混合物的密度是相同條件下氫氣的（　�。�
A．9倍B．12倍C．24倍D．48倍

分析 由方程式可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.5、0.25、0.25，根據(jù)M═Mr1×x1+Mr2×x2+…+Mri×xi計算混合氣體平均相對分子質(zhì)量（其中Mri代表各組分相對分子質(zhì)量、xi代表各組分摩爾分?jǐn)?shù)），再利用密度之比等于相對分子質(zhì)量之比計算．

解答 解：由（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.5、0.25、0.25，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的$\frac{24}{2}$=12倍，故選B．

點評 本題結(jié)合銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，考查了阿伏伽德羅定律推論應(yīng)用等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．CaCl2=Ca2++2Cl-B．Na2SO4=Na++2SO42-
C．HNO3=H++NO${\;}_{3}^{-}$D．Na2CO3=2Na++CO32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設(shè)的新要求．
①含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c（填字母）．
a．Cr3+                 b．Hg2+    c．Ca2+
②“APEC藍(lán)”為2014年科技熱詞之首．較多地排放下列氣體不利于藍(lán)天出現(xiàn)的是a（填字母）．
a．SO2                b．N2                      c．CO2
③治理被酸雨侵蝕的酸性土壤，可加入適量的b（填字母）．
a．C               b．CaO                 c．SiO2
④汽車尾氣中含有污染大氣的NO和CO．給汽車排氣管加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，可使CO和NO反應(yīng)生成無毒無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．回答下列問題：
（1）某溶液可能呈酸性或堿性，此外還有Na+、SO42-和Cl-，且測得此三種離子的濃度分別是0，.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，該溶液的pH為3．
（2）在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會產(chǎn)生氣體，該氣體成分是氫氣和氨氣．
（3）液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（4）某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，用離子方程式表示Na2A溶液呈酸堿性的原因：A2-+H2O?HA-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．129C60中含有NA個電子
B．46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4所含的分子數(shù)為6.02×1023
D．100mL0.1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D四種易溶于水的強電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）．
陽離子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+    陰離子：OH-、Cl-、HCO3-、SO42-
已知：①0.1mol/L A溶液的c（H+）＞0.1mol/L；
②將B溶液分別與其它三種溶液混合，均有白色沉淀生成；
③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)分析，請?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH2SO4、CMgCl2．
（2）向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至過量，溶液的導(dǎo)電性變化情況是先減小后增大．
（3）D既能與A溶液反應(yīng)，也能與B溶液反應(yīng)，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①D與A溶液反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
②D與過量的B溶液反應(yīng)NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3．H2O+H2O．
（4）檢驗A溶液中陰離子的方法是取少量A溶液于試管中，向其中加入過量的鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，聚合氯化鋁鐵的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)（用必要的文字和離子方程式說明）．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液中pH=2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取[AlFe（OH）nCl6-n]m，設(shè)計如下流程：

①[AlFe（OH）nCl6-n]m中鐵元素的化合價為+3．
②所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是C（填字母）．
A．Al3+B．Fe2+
C．Fe3+D．H+
為證實該離子確實存在，可采取的操作是取少量待測液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液變成紅色．
③往酸性溶液中加入試劑X的目的是把亞鐵離子氧化成鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇．
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度250℃300℃350℃
K2.00.270.012
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后測得
c（CO）=0.4mol/L，計算可得此段時間的反應(yīng)速率（用H2表示）為0.24mol/（L•min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=△H2-△H1 （用△H1和△H2表示）．
（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是b （填字母序號）．
a．充入CO，使體系總壓強增大        b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大       d．使用高效催化劑
（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：KⅡ=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，則化學(xué)平衡正向移動（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常數(shù)KⅡ不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．豆?jié){B．CuSO4 溶液C．NaCl溶液D．泥漿水

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同步練習(xí)冊答案