Question

8．有A、B、C、D、E五種微粒，其電子總數(shù)都為10，它們所含原子核數(shù)各不相同，其中 A是雙核的陰離子，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）A+B$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+D↑     
（2）C+C?A+E
（3）D+E→B+C
由此可知它們的化學(xué)式分別為：AOH^-，CH₂O，DNH₃，EH₃O⁺，其中B的電子式為：．

Answer 1

分析 電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒有：分子有CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne； 陰離子有N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-；陽(yáng)離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺．A是雙核的陰離子，應(yīng)為OH^-，由反應(yīng)（1）可知D為NH₃，則B為NH₄⁺，C為H₂O，E應(yīng)為H₃O⁺，以此解答該題．

解答 解：電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒有：分子有CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne； 陰離子有N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-；陽(yáng)離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺．A是雙原子的陰離子，確定A為OH^-．反應(yīng)（1）A+B$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+D↑，A為OH^-，與B加熱條件下反應(yīng)生成D氣體，說(shuō)明D氣體為堿性氣體，而中學(xué)階段堿性氣體只有NH₃，即D為NH₃，則B為NH₄⁺，電子式為：，C為H₂O，方程式為：OH^-+NH₄⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑，E應(yīng)為H₃O⁺，
故答案為：OH^-；H₂O；NH₃；H₃O⁺；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重考查了原子核外電子結(jié)構(gòu)特征，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意把握10電子微粒的分析和應(yīng)用．熟練掌握常見(jiàn)10電子微粒是解題關(guān)鍵．