16．在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量NaOH固體，溶液中c（OH-）減少
B．通入少量HCl氣體，平衡正向移動(dòng)
C．加水，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)
D．加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)

分析 在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中有如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，加入能與氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)則平衡正移；加入與NH4+或OH-相同的離子平衡逆移，以此解答．

解答 解：A．向氨水中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，平衡雖然向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但最終c（OH-）增大，故A錯(cuò)誤；
B．通入少量HCl氣體，與OH-發(fā)生中和反應(yīng)，c（OH-）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C．加水，溶液體積增大，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．向氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．煤炭是目前我國(guó)的主要能源來(lái)源，不安全的煤炭開(kāi)采會(huì)導(dǎo)致煤礦爆炸事故，其元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷．下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔能源，又可防止爆炸
B．甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體
C．甲烷是重要的化工原料
D．甲烷分子中的兩個(gè)氫原子被氯原子取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g•mol-1
B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 ${\;}_{37}^{17}$Cl
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理
B．堿灼傷先用大量水沖洗，后用稀鹽酸或稀硫酸擦洗，再用水清洗
C．利用數(shù)字手持傳感器技術(shù)可實(shí)時(shí)繪制中和滴定曲線
D．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，假如稱(chēng)量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．為了檢驗(yàn)自來(lái)水中Cl一的存在，最好選用下列試劑中的（　　）
A．石蕊試液B．四氯化碳
C．硝酸銀溶液和稀鹽酸D．硝酸銀溶液和稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）在25℃，101Kpa 下1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為1366.8kJ，試寫(xiě)出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
（2）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料．已知：N2（g）+2O2 （g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol
則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．
（3）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；
②溫度升高平衡常數(shù)K值增大  （填“增大”、“減小”、或“不變”）
③已知1100℃時(shí)，K=0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正＞ v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2和17g NH3中所含有的N原子數(shù)相同
B．9g H2O和0.5mol O2中含的原子數(shù)相同
C．20℃時(shí)，相同體積的N2、O2一定含有相同的分子數(shù)
D．在常溫常壓下，20mL CH4與60mL O2所含的原子個(gè)數(shù)比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q1kJ/mol，B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2，若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為（　　）
A．$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{3}}$B．$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{3}-{Q}_{2}}$C．$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$D．$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．（C裝置中盛裝Na2S和Na2SO3混合溶液）

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S  （Ⅰ）  
2H2S+SO2=3S↓+2H2O  （Ⅱ） 
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．
（2）裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中為NaOH溶液．
（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                       b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液                d．飽和NaHCO3溶液
（5）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．
（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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