Question

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L^-1，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、20℃時(shí)，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0mol?L^-1
• B、20℃時(shí)，將29.8 gKCl溶于87.6g水中可得飽和溶液
• C、20℃時(shí)，密度小于1.174g?cm^-3的KCl溶液是不飽和溶液
• D、將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液中各離子的濃度不變

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度,溶解度、飽和溶液的概念

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、溫度越高KCl的溶解度越高，濃度越大；
B、設(shè)飽和溶液的體積為1L，計(jì)算溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后根據(jù)計(jì)算出29.8 gKCl溶于87.6g水中溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，最后根比較溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知；
C、KCl溶液的濃度越大密度越大；
D、將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，KCl溶解度不變，剩余溶液是飽和溶液．

解答： 解：A、KCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會(huì)增大，20℃時(shí)是4mol/L，則25℃時(shí)大于4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、設(shè)飽和溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為1.174g/ml×1000ml=1174g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×4.0mol/L=4mol，質(zhì)量為4mol×74.5g/mol=298g，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

298

1174

×100%=25.38%，將29.8gKCl溶于

29.8g

29.8g+87.6g

×100%=25.38%，兩者相當(dāng)，所以所得溶液為飽和溶液，故B正確；
C、KCl溶液的濃度越大密度越大，故20℃時(shí)，密度小于1.174 g?cm^-3的KCl溶液是不飽和溶，故C正確；
D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有KCl晶體析出．再恢復(fù)到20℃時(shí)，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，溶液中各離子的濃度不變，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度、溶解度、溶液的性質(zhì)等，難度不大，注意掌握溫度與溶解度的關(guān)系．