【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.100ml18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.6NA

B.0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2中含有的共用電子對數(shù)目為2NA

D.24.5gKClO3晶體中含有C1-的數(shù)目為0.2NA

【答案】B

【解析】

A.由Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2+2H2O反應(yīng)可知,2摩爾H2SO4轉(zhuǎn)移2摩爾電子,則H2SO418mol/L×0.1L=1.8mol,轉(zhuǎn)移的電子為1.8NA,故A錯(cuò)誤;

B1個(gè)24Mg原子中有12個(gè)中子,1個(gè)32S原子中有16個(gè)中子,則1個(gè)24Mg32S中有28個(gè)中子,則0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA,故B正確;

C.標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol,而CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,二氧化碳中含4對共用電子對,故1mol二氧化碳中含4NA對共用電子對,故C錯(cuò)誤;

DKClO3晶體中氯元素是以ClO3-的形式存在,不存在Cl-,故D錯(cuò)誤;

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí),需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L1的鹽酸溶液。

(1)在圖所示儀器中,配制上述溶液不需要的是_________(填圖相應(yīng)儀器的序號); 除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________,其作用按使用的先后順序分別是_________

(2)根據(jù)計(jì)算,需要量取_______mL濃鹽酸,下列量程或規(guī)格中,本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是_______;容量瓶應(yīng)使用_______。(在橫線上填寫相應(yīng)的序號,否則無分,下同)

A、10mL B、100mL C250mL D、500mL

(3)假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某一情況,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______,偏低的是_______。(填序號)

①容量瓶中有少量蒸餾水 ②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3 ③稀釋濃HCl時(shí),沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ④量取濃鹽酸時(shí)仰視 ⑤配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中 ⑥定容時(shí)俯視

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng) ICO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1

反應(yīng) IICO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷H2____0(填、

②若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____

A.升高溫度 B.CH3OH(g)從體系中分離

C.使用合適的催化劑 D.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

E.按原比例再充入COH2

③某溫度下,將2molCO6molH2充入2L的恒容密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO) =0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為______,此時(shí)的溫度為___(從上表中選擇)

④恒溫下,1 molCOnmolH2在一個(gè)容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,生成 amolCH3OH。若起始時(shí)放入3molCO3nmolH2,則達(dá)平衡時(shí)生成CH3OH_______mol

II25℃時(shí),電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1 4.3×10-7

K2 5.6×10-11

3.0×10-8

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是__________;(填編號)

ACO32- BClO- CCH3COO- DHCO3-

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是:________

A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B.ClO-+CH3COOH=CH3COO+HClO

C.CO32-+HClO=CO2↑ +H2O +ClO-

D.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol/L的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_____;

A. B. C. D.

(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程 pH 變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)_______(大于等于小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)______醋酸溶液中水電離出來的 c(H)(大于等于小于”)

III.以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

CH3OH燃料電池放電過程中,通入O2的電極附近溶液的pH_____(填增大、減小不變),負(fù)極反應(yīng)式為________。

②圖中電解池用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。陽極產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)式為_________。

③電解一段時(shí)間,從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略生成的氣體溶解),停止電解,通過陽離子交換膜的陽離子為_________mol

④在陰極室中加入少量的NaOH的作用是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)常溫下,100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))

(1)由圖中信息可知HA____________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時(shí),溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。

(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_____________________

(4)K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)

(二)Ⅰ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之),F(xiàn)有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O。

請完成下列問題:

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________。

A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.膠頭滴管 J.漏斗

(2)本實(shí)驗(yàn)________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________

Ⅱ.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol·L-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________(填序號)。

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

B.若選用100 mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,需用密度為1.84 g·mL-1、98%的濃硫酸5.43 mL

C.容量瓶中有少量的蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致所測的NaOH溶液濃度偏大

F.中和滴定實(shí)驗(yàn),若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3

△H<0。請回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。

a.SO2SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的

______________(填字母)。

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度

(3)0.050 mol SO2 (g)0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(SO3) =0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)KSO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計(jì)算過程)。

平衡常數(shù)K=______________;

平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。

(4)SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收,減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡:①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-常溫下,0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7,則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(“>”“=”“<”下同)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 1 mol NH5中含有5 NA個(gè)N﹣H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B. NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C. NH5的電子式為

D. 它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H+H2O=NH3H2O+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某高聚物的單體A(C11H12O2)可發(fā)生以下變化:

已知: C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種;F的分子式為C7H8O,含有苯環(huán),但與FeCl3溶液不顯色。請回答:

(1)F分子中含有的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(2)A生成BF的反應(yīng)類型為(選填序號)________

①氧化反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④消去反應(yīng)

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。

(4)分子式為C7H8O,含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體除F外還有____________種。

(5)寫出下列方程式

①由A生成BF_______________________________________;

B → C___________________________________________________;

A在一定條件下生成高聚物:__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物,其由水楊酸為起始物的合成路線如下:

回答下列問題:

(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為______;由A制備B的反應(yīng)試劑和條件為______。

(2) B制備C的反應(yīng)類型為______。

(3)D生成E的反應(yīng)方程式為______。

(4) 工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO2E反應(yīng)制備奧沙拉秦,通入的CO2E的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為______

(5) 奧沙拉秦的化學(xué)式為______,其核磁共振氫譜為______組峰,峰面積比為______

(6) F是水楊酸的同分異構(gòu)體,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);F經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。F的結(jié)構(gòu)簡式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)下列推斷正確的是( 。

A.原子半徑:ZYXW

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性:YX

C.簡單陰離子的還原性: ZW

D.WY、Z組成的化合物只含共價(jià)鍵

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同步練習(xí)冊答案