Question

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，B是形成化合物種類最多的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）描述D在元素周期表中的位置：_____________________

（2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。篲_____＞______＞______(填微粒符號(hào))

（3）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________.

（4）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)說(shuō)出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：______________；

用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫出陽(yáng)離子的電子式：________，寫出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。

（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m₁g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬m₂g。下列說(shuō)法正確的是（        ）

A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺

B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺

C．m₁一定大于m₂

D．剩余固體m₁g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m₂g中一定沒(méi)有單質(zhì)銅

Answer 1

【答案】

（1）第二周期第ⅥA族（2分）（2）N^3->O^2->Al³⁺（2分）（3）8HCl+KClO₄KCl+4Cl₂↑+4H₂O（2分）（4）氧的非金屬性比硫強(qiáng)（2分）（2分）2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺（2分）（5）BC（2分）

【解析】

試題分析：由題意可知，A為鋁元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為氯元素。Fe和Cu 的混合物加入稀硝酸中，F(xiàn)e的還原性比銅強(qiáng)故優(yōu)先反應(yīng)，則剩余金屬可能是鐵與銅的混合物或者銅，    故加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺，可能含有Cu²⁺，陰離子為硝酸根離子，再加入稀硫酸使溶液呈酸性，是剩余金屬繼續(xù)與溶液反應(yīng)，則m₁一定大于m₂，充分反應(yīng)后，剩余金屬m₂一定有銅可能有鐵。

考點(diǎn)：元素周期律