【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應結論的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 若溶液中有，NO3—與稀鹽酸的H+結合形成的HNO3具有強氧化性，會將SO32-氧化成SO42—，故產(chǎn)生白色沉淀不一定含有SO42—，A選項錯誤；

B．冰醋酸有揮發(fā)性，不能夠判斷是醋酸與苯酚鈉反應還是CO2與苯酚鈉反應生成了苯酚，則不能判斷CO2和苯酚的酸性強弱，B選項錯誤；

C．1-溴丙烷中加入KOH溶液，發(fā)生水解反應，檢驗溴離子應在酸性條件下，這里沒有加酸使溶液呈酸性，不能檢驗溴離子，C選項錯誤；

D．向等濃度的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生Ag2S的黑色沉淀，可以證明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年10月中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎。青蒿素（C15H22O5）的結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由小到大排序是_____，在基態(tài)O原子中，核外存在_____對自旋相反的電子。

（2）下列關于青蒿素的說法正確的是_____（填序號）。

a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵

b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp3雜化

c.圖中數(shù)字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵

（3）在確定青蒿素結構的過程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B(OCH3)→3NaBH4+3CH3ONa

①NaH為_____晶體，如圖是NaH晶胞結構，則NaH晶體的配位數(shù)是_____，若晶胞棱長為a，則Na原子最小核間距為_____。

②B(OCH3)3中B采用的雜化類型是_____。寫出兩個與B(OCH3)3具有相同空間構型的分子或離子_____。

③NaBH4結構如圖所示，結構中存在的化學鍵類型有_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含LiCoO2、Al、C等）為原料制備CoC2O4.2H2O的一種實驗流程如圖：

（1）“除鋁”可在如圖1所示的裝置中進行。保持溫度、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高鋁的去除率的措施有___。

（2）“灼燒”的主要目的是___。

（3）“還原”步驟溫度在70℃左右，LiCoO2發(fā)生反應的化學方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可達到“還原”的目的，但其缺點是___。

（4）“沉淀”步驟中，證明Co2+已沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是___。

（5）設計由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實驗方案。（已知含鋁物種濃度與pH的關系如圖所示。實驗中必須使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A.Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)

B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

D.SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+H2O

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應: A13++3OH-=A1(OH)3↓

D. 鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硫后的物質可以再生、再利用。

（1）一種干法脫硫技術以CuO為吸收荊，并用CH4再生CuO，原理如下：

2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1

2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1

反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）鈉堿法脫硫后的吸收液中主要成分為NaHSO3、Na2SO3。用三室陰陽膜組合膜電解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如圖1所示。

①寫出電解時HSO3-在陽極發(fā)生反應的電極反應式：___。

②電解時采用吸收液低流速通過陰極的原因為___。

③如將陰離子交換膜電換成陽離子交換膜，則出口B溶液中的溶質主要是（填化學式）___。

（3）循環(huán)流化床煙氣脫硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。為實現(xiàn)脫硫灰的資源化利用，對脫硫灰進行熱重分析，結果如圖所示。

①圖2中，1100℃時，殘留固體主要成分為___；在600-630℃時有一個微弱的SO2峰，可能是由于脫硫灰中少最的FeSO4分解導致的，寫出該分解反應的化學方程式：___。

②對比圖2與圖3知，圖3中370—42℃曲線上升的原因為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在科技進步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是

A.是制備有機發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機高分子化合物

B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學能轉化為電能

C.DAC法能夠實現(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴重的溫室效應

D.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微粒M和N，肯定屬于同族元素且化學性質相似的是（ ）

A.結構示意圖：M為，N為

B.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2

C.M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子

D.M原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個未成對電子

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