下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：Cl2、CH4、Na2O2、Ba（OH）2、NO2、KNO3
請(qǐng)從上面的物質(zhì)中選擇，用化學(xué)式填寫(xiě)下列空白：
①只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是
Cl2、CH4、NO2
Cl2、CH4、NO2
；
②既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是
Na2O2、Ba（OH）2、KNO3
Na2O2、Ba（OH）2、KNO3
；
③能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
Na2O2、NO2、Cl2
Na2O2、NO2、Cl2
．
分析：①②大多非金屬元素之間形成的鍵是共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵．
③根據(jù)化合價(jià)是否變化判斷；
解答：解：大多非金屬元素之間形成的鍵是共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵．
（1）Cl2、CH4、NO2含有的化學(xué)鍵都是非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵；
故答案為：Cl2、CH4、NO2．
（2）Na2O2、Ba（OH）2、KNO3含有的化學(xué)鍵既有非金屬之間形成的共價(jià)鍵，又有金屬和非金屬之間形成的離子鍵；
故答案為：Na2O2、Ba（OH）2、KNO3．
（3）Na2O2、NO2、Cl2和水反應(yīng)的方程式分別為：Cl2+H2O=HCl+HClO
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
 3NO2+H2O=2HNO3+NO
這三個(gè)方程式都有化合價(jià)的升降，所以都是氧化還原反應(yīng)； 
CH4既不和水反應(yīng)也不溶于水，故不符合題意；
Ba（OH）2、KNO3能溶于水，但和水不反應(yīng)，故不符合題意；
故答案為：Na2O2、NO2、Cl2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

凡是能提供某種形式能量的物質(zhì)，或是物質(zhì)的各種各樣運(yùn)動(dòng)，統(tǒng)稱為能源．下面是一組關(guān)于能源的問(wèn)題，請(qǐng)完成下列題目．
（1）“能源分類的相關(guān)圖”如上圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分能源的是
C
C

A．煤炭、石油、沼氣
B．水能、生物能、天然氣
C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能
D．地?zé)崮�、海洋能、核�?br />（2）煤、石油、天然氣和生物能作為能源的共同特點(diǎn)是
C
C

A．可再生能源，取之不盡、用之不竭
B．不可再生能源，用一點(diǎn)，少一點(diǎn)
C．來(lái)自太陽(yáng)輻射的能量
D．污染環(huán)境的能源
（3）煤、石油、天然氣和生物能資源的能量形成和轉(zhuǎn)換利用過(guò)程基本上是
A
A

A．太陽(yáng)能輻射→化學(xué)能→熱能
B．太陽(yáng)能輻射→機(jī)械能→電能
C．生物能→電能→化學(xué)能→熱能
D．太陽(yáng)能輻射→機(jī)械能→化學(xué)能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?許昌三模）碳及其化合物的研究具有重要的現(xiàn)實(shí)意義．
（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：
3
3
C+
2
2
K2Cr2O7+
8
8
H2SO4
H2SO4
→
3
3
CO2↑+
2
2
K2SO4+
2
2
Cr2（SO4）3+
8
8
H2O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
下表所列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.0 0.27 0.012
①在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測(cè)得c（CO）=0.4mol/L，算此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用H2表示）
0.24
0.24
mol/（L?min）；
②由表中數(shù)據(jù)判斷上述合成甲醇反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系請(qǐng)回答：
（Ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
270℃
270℃
；
（Ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
4L2?mol-2
4L2?mol-2
．
④一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．寫(xiě)出該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式
CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
1.6×10-5mol/L
1.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面所列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是          (填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是      ，屬于非電解質(zhì)的是            。

①碘化鉀 ②乙醇 ③醋酸 ④氨氣 ⑤蔗糖 ⑥氫硫酸 ⑦硫酸氫鈉 ⑧氯氣 ⑨ 碳酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年山東省日照市莒縣二中高一（下）第一次學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：Cl2、CH4、Na2O2、Ba（OH）2、NO2、KNO3
請(qǐng)從上面的物質(zhì)中選擇，用化學(xué)式填寫(xiě)下列空白：
①只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是______；
②既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是______；
③能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是______．

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