Question

（2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個(gè)

B．106gNa₂CO₃固體中含有N_A個(gè)CO₃^2-

C．200mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目小于0.1N_A

D．常溫下，1molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO₂的分子數(shù)小于2N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)乙烯和丙烯的實(shí)驗(yàn)式或分子組成特點(diǎn)來(lái)分析；
B、Na₂CO₃固體中的陰離子為CO₃^2-，106gNa₂CO₃固體中含有1molCO₃^2-；
C、Na₂CO₃溶液中CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子和OH^-離子，由此確定陰離子數(shù)目；
D、要考慮NO₂與N₂O₄互相轉(zhuǎn)化的問(wèn)題．

解答：解：A、乙烯的化學(xué)式是C₂H₄，丙烯的化學(xué)式是C₃H₆，兩者都可以簡(jiǎn)化為CH₂．把兩者的混合物看成CH₂純凈物．物質(zhì)的量是n=

m

M

=

14g

14g/mol

=1mol，1個(gè)CH₂含有1個(gè)C原子和2個(gè)H原子，一共是3個(gè)原子．所以1mol CH₂是3mol原子，即3N_A個(gè)原子，故A正確；
B、106gNa₂CO₃固體中含有1molCO₃^2-，CO₃^2-離子的個(gè)數(shù)為N_A，故B正確；
C、Na₂CO₃溶液中CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子和OH^-離子，200mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目大于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可生成NO₂分子，由于NO₂與N₂O₄互相轉(zhuǎn)化，故常溫下，1molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO₂的分子數(shù)小于2N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿佛加德羅常數(shù)的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意分析物質(zhì)存在的條件、聚集狀態(tài)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及物質(zhì)的性質(zhì)等問(wèn)題．