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14．同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4，則下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX＜HY＜HZ
C．非金屬性X＞Y＞ZD．陰離子的還原性X-＞Y-＞Z-

分析 同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，以此判斷元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

解答 解：同主族元素對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，則
A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．非金屬性越強，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX＞HY＞HZ，故B錯誤；
C．同主族元素對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，故C正確；
D．非金屬性越強，則其陰離子的還原性越弱，非金屬性X＞Y＞Z，則陰離子的還原性X-＜Y-＜Z-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高考常見題型，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，可以減少SO2的排放，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而降低脫硫效率．相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210.5kJ•mol-1
②14CaSO4（s）+CO（g）?14CaS（s）+CO2（g）△H2=-47.3kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；平衡時增大壓強，此反應(yīng)正向（“正向”、“逆向”、“不”）移動．
（2）已知298K時，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=n×10-q．則反應(yīng)：CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-的平衡常數(shù)數(shù)值表示式為mn×10q−p（用含m、n、p、q的式子表示）．
（3）用碘量法可測定排放煙氣中二氧化硫的含量，請寫出碘溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
（4）反應(yīng)①②的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)T的變化曲線見圖，其中曲線Ⅰ代表②反應(yīng)，P為兩曲線交點，則在該溫度下兩反應(yīng)均達平衡時，體系中c（SO2）=1mol•L-1，從減少二氧化硫排放的角度來考慮，本體系適宜的反應(yīng)條件是B．
A．低溫低壓      B．低溫高壓      C．高溫高壓      D．高溫低壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D＞C＞B＞AD．a+1=d-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．寫出下列物質(zhì)的電子式，在括號內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型．
（1）NH4Cl：，離子鍵，共價鍵；
（2）NaOH：，離子鍵，共價鍵；
（3）H2O2：；共價鍵；
（4）Na2O2：，共價鍵，離子鍵．
（5）CO2：；共價鍵；
（6）CCl4：；共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4：1時，被氧化的鐵與被還原的鐵的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮的氫化物NH3和N2H4有廣泛應(yīng)用．
（1）已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol•L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序為 （用化學(xué)式表示）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2．
（2）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2△_CaCl2+2NH3↑+2H2O．工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應(yīng)．以石墨為電極，將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，該電池的負極反應(yīng)為2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O．
（3）在3L密閉容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1molN2（g）和3molH2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過10min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（ ¯M）、N2體積分數(shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BC．

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6．空氣和水是人類生存和發(fā)展必不可少的自然資源，改善空氣質(zhì)量、合理利用水資源已成為全人
（1）今年9月以來北京地區(qū)發(fā)生嚴重霧霾天氣，其中9月28日，各種污染物的污染指數(shù)為：二氧化硫86，二氧化氮71，可吸入顆粒物162，則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為162，首要污染物為可吸入顆粒物，空氣質(zhì)量等級為輕度污染．
（2）汽車上加裝尾氣催化凈化裝置，可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和N2（填化學(xué)式）．
（3）明礬可用作廢水處理的混凝劑，Al3+水解生成的Al（OH）3（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
（4）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2．（請寫出其總反應(yīng)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．命名或?qū)懗鱿铝形镔|(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中的Cl-濃度與1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．1mol/L NaCl溶液B．1 mol/LCaCl2溶液
C．1 mol/L KCl溶液D．1 mol/LAlCl3溶液

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