【題目】如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據(jù)圖判斷下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下，生成22.4LCl2的同時有2molNaOH生成
B.從C口流出的是NaOH溶液
C.從E口逸出的氣體是H2
D.從F口逸出的氣體是Cl2

【答案】B
【解析】解：A．電解原理方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，標準狀況下每生成22.4L即1molC12 ， 便產(chǎn)生2molNaOH，故A正確； B．陽離子交換膜僅允許Na+通過，則在C口不可能有NaOH導出，故B錯誤；
C．在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，故從E口逸出的氣體是H2 ， 故C正確；
D．左側(cè)電極陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正確；
故選B．
由電源正負極可知左側(cè)電極為陽極，發(fā)生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，則右側(cè)電極為陰極，發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，陰極生成OH﹣ ， 且Na+向陰極移動，則產(chǎn)品燒堿溶液從陰極區(qū)導出，注意題中陽離子交換膜僅允許Na+通過的特點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通人NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：2，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A.21：5
B.11：3
C.1：4
D.4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知標準狀況下22.4LCO和CO2混合氣體的質(zhì)量為40g．將此混合氣體通入1L1mol/LNaOH溶液充分反應，生成的鹽用A、B表示．請將生成鹽的化學式及質(zhì)量填入右表（若只生成一種鹽，此表不用填滿）．

生成的鹽

化學式

質(zhì)量/g

A

B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C、乙
（2）寫出下列反應的化學方程式： 反應①；
反應⑤；
反應⑥ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應，能用離子方程式 H++OH－ = H2O 來表示的是（ ）

A. 硫酸和NaOH 溶液 B. 醋酸和氫氧化鉀溶液

C. 鹽酸和氫氧化銅 D. 稀硝酸和氨水混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗SO2中是否含有CO2，應采用的方法是

A. 通過澄清石灰水B. 先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水

C. 通過品紅溶液D. 先通過足量的溴水，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將導出H2S氣體的導管點燃后伸入盛有一定量O2的集氣瓶內(nèi)，下列3個反應發(fā)生的先后順序是

① 2H2S + O2→ 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2→ 2SO2+ 2H2O

A. ①②③B. ③①②C. ①③②D. ③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，則下列組合不可能的是（　�。�

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

O2

B

Na

Na2O

Na2O2

O2

C

AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2

NaOH

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應滿足的條件應是（ ）
A.大于0.6mol
B.大于零
C.等于1mol
D.任意值

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