Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
• B、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• C、常溫下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時(shí)溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• D、0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性；
B、根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）與c（Na⁺）的關(guān)系；
C、常溫下溶液的pH=7，溶液顯示中性，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
D、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大小關(guān)系．

解答：解：A、醋酸在溶液中部分電離出氫離子，所以pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，根據(jù)混合液中物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B正確；
C、常溫下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶液中電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解，碳酸氫根離子數(shù)目減少，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），由于溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合時(shí)溶液酸堿性的判斷及溶液pH的簡(jiǎn)單方法、鹽的水解原理、溶液中離子濃度大小比較，難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，能夠根據(jù)鹽的水解、電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大�。�