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　　用下列提供的試劑或儀器，設計一個簡單實驗，證明單質鎂的金屬性比單質鋁的金屬性強還是弱．

　　可提供的試劑或儀器：Mg帶、Al片、蒸餾水、稀鹽酸、酚酞試液、石蕊試劑、NaOH溶液、試管、小燒杯、酒精燈、試管夾．

　　(1)實驗中必須用到的儀器___________；試劑___________．

　　(2)簡單的實驗步驟：_____________．

　　(3)結論：_______________________________________________________________．

 

答案：
解析：

解析：比較金屬性強弱一般有3種方法，一是與水或酸反應比較置換氫的難易程度；二是比較最高價氧化物對應水化物堿性的強弱；三是通過置換反應來比較．

　　設計作答時還要明確實驗原理、弄清需用的藥品和儀器、采取的操作方法等．因本題已提供藥品，也可由此逆推出比較方法．

答案：(1)試管、試管夾、酒精燈　鎂帶、鋁片、蒸餾水、酚酞(或鎂帶、鋁片、稀鹽酸)

　　(2)分別放少許鎂條、鋁片于試管中，加入3mL水，往其中各滴2滴酚酞試液，加熱試管至水沸騰，加鎂條的試管變紅色；或取一小片鎂帶與鋁條分別放入2支試管中，再各加入2 mL稀鹽酸，鎂帶反應劇烈．

　  　(3)鎂的金屬性比鋁的金屬性強．

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
ab
ab
．
（a）玻璃棒　�。╞）燒杯   （c）燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是
C
C
和確定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
（a） 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比　�。╞） 確保鐵的氧化物酸溶完全    （c） 確定下一步還原所需鐵的量
（3）完成步驟IV中的氧化還原反應：補充產物并配平：
6
6
 Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
H+=
6
6
Fe3++Cl-+
3H2O
3H2O

（4）聚合硫酸鐵溶液中SO42?與Fe3+物質的量之比不是3：2．根據下列提供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42?與Fe3+物質的量之比．測定時所需的試劑
ac
ac
．
（a） NaOH　　�。╞） FeSO4　　　（c） BaCl2　　�。╠） NaClO3
需要測定Fe2O3和
BaSO4
BaSO4
的質量（填寫化合物的化學式）．

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科目：高中化學 來源：101網校同步練習　高二化學　山東科學技術出版社 魯教版 題型：058

實驗室提供下列藥品：①蒸餾水�、谟孟跛崴峄腁gNO3溶液�、凼焓摇、艿矸邸、莘试硭、奘炒住、邚U干電池(鋅筒內填有碳粉．MnO2　NH4Cl．淀粉等糊狀物)�、郚aCl　⑨Na2CO3，某同學準備進行下列小實驗：

A．制NaOH溶液　　B．制Cl2并驗證其漂白性　　C．制CO2氣體　　D．制硬脂酸　　E．進行淀粉的水解實驗并檢驗其水解產物

(1)由于缺少試劑而不能進行的實驗是(不考慮電解)________(填代號)．

(2)該同學制備NH3，需先從廢干電池中制備NH4Cl．為此，他設想將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發(fā)灼燒濾液，以制得干燥的NH4Cl晶體．他的設想是否合理？答：________理由是________．

(3)該同學在進行除去淀粉溶液中的食鹽的實驗時，使用一枚鴨蛋自制了一個半透膜小袋向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，他即將進行的實驗操作的名稱叫________；要保證全部除去淀粉溶液中的食鹽，實驗中必須________．

(4)另有同學設計了實驗室制取CO2的如圖所示的四種實驗原理和裝置：

你認為其中不合理的是________；理由是________．

(5)由于實驗(2)中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現重新提供足量的濃氨水，濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請設計一個最簡單的實驗，以快速制得NH3．

①你設計的方案是________．

②請運用化學原理對你的方案予以解釋________．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但是形成復鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O　商品名莫爾鹽]是一種重要的化學試劑，實驗室用廢鐵片制取硫酸亞鐵銨的流程如下方案一所示：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除雜、過濾、烘干、稱量等過程，其中除油污需要的最佳試劑______（填序號）
a．H2O　 b.3mol?L-1 H2SO4 c．熱的10%的Na2CO3溶液
（2）若A物質為CuSO4，其加入的目的是______，則固體B的成分為______．
（3）操作Ⅱ的名稱是______，所用主要玻璃儀器有：燒杯、______．
（4）加入少量硫酸可以調節(jié)pH為1～2，其作用是______（結合化學用語和簡要語言說明）．
（5）選用下列提供的試劑，設計實驗驗證硫酸亞鐵銨晶體中含有Fe2+離子，而不含Fe3+．
提供的試劑：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
檢驗方法：______．
（6）在此流程中，理論上得到硫酸亞鐵銨晶體______g（精確到小數點后兩位）．
相關物質的摩爾質量如下，單位g/mol，（NH4）2SO4：132；　FeSO4：152；　 H2O：18
（7）該流程圖中的CuSO4可以發(fā)生多種化學反應，如果在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．則生成CuCl的離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
(1)冶煉銅的反應為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)．
(2)上述冶煉過程產生大量SO2.下列處理方案中合理的是________(填代號)．
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3
d．用濃硫酸吸收
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－===2SO42－＋I2 通過改變反應途徑，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應催化的過程．________、________(不必配平)
(4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3.方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.
據以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是________．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO. 提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水所選試劑為________．證明爐渣中含有FeO的實驗現象為____________________________________．

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