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用酸式滴定管準確量取25.00 mL某未知濃度的鹽酸，放于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，指示劑為酚酞．滴定結果如下：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為________mol·L^－1．(精確到0.01)

(2)達到滴定終點的標志是________．

答案：
解析：

　　(1)0.15

　　(2)錐形瓶中溶液從無色剛好變?yōu)闇\紅色且半分鐘內不退去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，錯誤的是（　　）

A．配制5%的食鹽溶液時，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水攪拌溶解

B．用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO₄溶液

C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液

D．用pH試紙測得新制氯水的pH為2

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（一）（6分）將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式

（2）當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為 mL（標準狀況）

（3）原混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)為。

（二）．氨是重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是（填序號）。

A．向生石灰中滴入濃氨水 B．加熱濃氨水

C．直接用氫氣和氮氣合成 D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是（填序號）。

A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂和H₂循環(huán)到合成塔中

（3）用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。