Question

5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B₃C₂．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
• B． B₃C₂中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
• C． B的離子半徑比C的離子半徑小
• D． C的氫化物可與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，由于x=2，則A的原子序數(shù)為：2+8+4=14，為Si元素；A、B、D同周期，則B、D處于第三周期，B、C可形成離子化合物B₃C₂，則B、C的化合價(jià)分別為+2、-3，則B為Mg、C為N；C、D同主族，則D為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，由于x=2，則A的原子序數(shù)為：2+8+4=14，為Si元素；A、B、D同周期，則B、D處于第三周期，B、C可形成離子化合物B₃C₂，則B、C的化合價(jià)分別為+2、-3，則B為Mg、C為N；C、D同主族，則D為P元素，
A．A為Si元素，原子序數(shù)為14，在周期表中第3周期ⅣA族，故A正確；
B．B₃C₂為Mg₃N₂，氮化鎂中只含有離子積，不含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．B為Mg、C為N，鎂離子和氮離子的核外電子排布相同，由于鎂離子的核電荷數(shù)大于氮離子，則鎂離子半徑小于氮離子，故C正確；
D．C的氫化物為氨氣，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，二者能夠反應(yīng)生成磷酸銨，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度中等，注意根據(jù)化合物B₃C₂判斷元素的化合價(jià)并根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系判斷元素的種類，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵．