【題目】25℃、101kP時(shí)，甲烷、乙烷和丙烯組成的混合烴32ml，與過量氧氣混合并完全燃燒，氣體經(jīng)過濃硫酸干燥，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小72ml，原混合烴中甲烷、乙烷、丙烯的體積比可能為（ ）

A. 3:2:1 B. 2:1:2 C. 4:2:5 D. 1:1:1

【答案】A

【解析】CH4+2O2=CO2+2H2O△V

12 12

C2H6+O2=2CO2+3H2O△V

1 22.5

C3H6+5O2=3CO2+4H2O△V

13 2.5

則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，CH4為ymL，則：x+y=32、2.5x+2y=72，解得：x=16，y=16，則原混合烴中甲烷的體積與乙烷、丙烯的體積之和相等，只有A符合，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是 ( )

A. CaO B. SiO2 C. NH4Cl D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是導(dǎo)致霧霾天氣的重要源頭之一，其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)。

(一)已知：反應(yīng)l: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 K1

反應(yīng)2: CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 K2

反應(yīng)3: 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g) △H3 K3

則反應(yīng)3的焓變△H3＝_______（用△H1和△H2表示） 平衡常數(shù)K3=_____(用K1和K2表示）。

(二)向1.0L恒容密閉容器中，充入N2O(g)和C0(g)，可發(fā)生如下反應(yīng)：

N2O(g)+C0(g) N2(g)+CO2(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(N2O)

n(CO)

n(CO2)

①

400

0.20

0.30

0.14

②

500

0.10

0.40

0.080

③

500

0.30

0.20

A

④

600

0.60

0.40

B

上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)①中，若10min時(shí)測(cè)得n(N2)=0.12mol，則0至10min內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率以v(CO2)=________；

(2)500℃時(shí)，欲使N2O的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O)≥80%，則起始時(shí)n(N2O):n(CO)≤______。

(3)上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)④達(dá)平衡時(shí)，b____0.24(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。

(4) N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示：

①若在第10min僅改變了一個(gè)條件，第20min時(shí)是在條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則第10min 時(shí)改變的條件可能是_______；

②比較CO在第5min和第25min時(shí)速率的大小v(5)____v(25)(填”>”、“<”或“= ”)，你判斷的理由是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極

B. 若b極增重5.4 g時(shí)，燃料電池負(fù)極消耗CH4的體積為140 mL

C. 燃料電池中正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O = 4OH－

D. 此裝置用于電鍍銀時(shí)，一段時(shí)間后硝酸銀溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬材料的應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)生產(chǎn)力的發(fā)展。下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是( )

A．氧化鎂是一種金屬材料

B．合金的硬度低于它的成分金屬

C．合金分為黑色金屬與有色金屬

D．鐵合金是目前應(yīng)用范圍最廣的合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)—CH3、兩個(gè)—CH2—、一個(gè)和一個(gè)—Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（ ）

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物廣泛存在于自然界中。

(1)四硫富瓦烯分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其碳原子雜化軌道類型為_________，根據(jù)電子云的重疊方式其含有的共價(jià)鍵類型為___________，1mol四硫富瓦烯中含有σ鍵數(shù)目為__________。

(2)煅燒硫鐵礦時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+O2Fe2O3+SO2，所得產(chǎn)物SO2再經(jīng)催化氧化生成SO3，SO3被水吸收生成硫酸。

①基態(tài)S原子存在____________對(duì)自旋方向相反的電子。

②離子化合物FeS2中，F(xiàn)e2+的電子排布式為__________，與S22-互為電子體的離子是____________。

③氣體SO3分子的空間構(gòu)型為__________，中心原子階層電子對(duì)數(shù)為____________。

(3)閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物，其晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶體（如下圖所示），Zn屬于_______區(qū)元素，在立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)中S2-的配位數(shù)為______________，若立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞參數(shù)a=______nm（列出計(jì)算式），晶胞中A、B的坐標(biāo)分別為A（， ， ）、B（， ， ），則C點(diǎn)的坐標(biāo)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程只破壞離子鍵的是 （ ）
A.KClO3分解得氧氣
B.NaHSO4加熱熔化
C.KHSO4晶體溶于水
D.NH4Cl受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( )

①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解

③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

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