Question

已知元素A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C同周期，化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A的單質(zhì)為最硬的天然礦物．E的原子序數(shù)是D的兩倍．
（1）A的單質(zhì)的名稱為

 

．
（2）B和C相比較，非金屬性較強(qiáng)的是元素C．下列

 

（寫編號）能夠證明你的結(jié)論．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          b．單質(zhì)分子中的鍵能
c．兩元素的電負(fù)性              d．單質(zhì)的沸點(diǎn)
（3）B的外圍電子排布式為

 

．E的正三價氯化物ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：2，3個氯離子位于外界．ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為

 

．
（4）D的單質(zhì)可以在A的最高價氧化物中燃燒并生成單質(zhì)A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大，D的二價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D是Mg元素；
A的單質(zhì)為最硬的天然礦物，則A是C元素；
其中A、B、C同周期，化合物DC為離子化合物，則C是O元素；
B的原子序數(shù)大于A而小于C，所以B是N元素；
E的原子序數(shù)是D的兩倍，則E是Cr元素，
再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答： 解：元素A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大，D的二價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D是Mg元素；
A的單質(zhì)為最硬的天然礦物，則A是C元素；
其中A、B、C同周期，化合物DC為離子化合物，則C是O元素；
B的原子序數(shù)大于A而小于C，所以B是N元素；
E的原子序數(shù)是D的兩倍，則E是Cr元素，
（1）A單質(zhì)名稱是金剛石，故答案為：金剛石；     
（2）B是N元素、C是O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定、其電負(fù)性越大、其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)分子中的鍵能、單質(zhì)的沸點(diǎn)無關(guān)，故選ac；     
（3）B是N元素，其2s、2p電子為其外圍電子，所以N元素的外圍電子排布式為，Cr的正三價氯化物CrCl₃能與N、O的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：2，3個氯離子位于外界，則CrCl₃形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₂（H₂O）₄]Cl₃ 或[Cr（H₂O）₄（NH₃）₂]Cl₃，
故答案為：2s²2p³；[Cr（NH₃）₂（H₂O）₄]Cl₃ 或[Cr（H₂O）₄（NH₃）₂]Cl₃；
（4）Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，反應(yīng)方程式為2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

 2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

 2MgO+C．

點(diǎn)評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、配合物、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷等知識點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律來解答，題目難度不大．