在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖。

下列敘述正確的是（    ）

A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3  ΔH = -92 kJ/mol

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的放熱增多

D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、加入催化劑，該化學反應的放熱增多B、b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C、加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率D、該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ/moL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ/moL
B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的放熱增多
D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                       。

（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：

       N2（g）+3H2（g）        2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0．5

    ①試比較K1．K2的大小，K1_           K2（填寫“>”．“=”或“<”）。

    ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_       ___（填序號字母）：

         a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

         c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

    ③在400℃時， 當測得NH3和N2．H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N2）正_           _ v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）

（3）一定條件下，在體積為VL的密閉容器中進行反應： ，其n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關(guān)系如下圖（左）所示。從開始到平衡時，反應的平均速率用H2的濃度變化表示為                   。

（4）在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如第5頁下方右圖所示，下列敘述正確的是（　　）

A．逆反應的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應放熱增多       D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

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