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17．下列說法正確的是（　　）
A．100℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，則兩者恰好中和，溶液的pH=7
B．室溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．室溫下，pH=3的鹽酸與pH=12的NaOH溶液按體積比1：10混合后，溶液pH=7
D．室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離出的c（H+）可能為10-3mol/L或10-11mol/L

分析 A、水的電離吸熱，溫度高于室溫，水的離子積常數會升高；
B、室溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，得到的是氯化銨和氨水的混合液，顯示堿性，據此回答；
C、室溫下，pH=3的鹽酸與pH=12的NaOH溶液按體積比1：10混合后，根據氫離子和氫氧根離子物質的量的關系來回答；
D、室溫下，在pH=11的某溶液可以是堿溶液，還可以是水解顯示堿性的鹽溶液．

解答 解：A、100℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，氫離子和氫氧根離子物質的量相等，則兩者恰好中和，此時溶液的pH=6，故A錯誤；
B、室溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，得到的是氯化銨和氨水的混合液，顯示堿性，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；
C、室溫下，pH=3的鹽酸氫離子濃度是0.001mol/L，pH=12的NaOH溶液氫氧根離子濃度是0.01mol/L，二者按體積比1：10混合后，氫離子和氫氧根離子物質的量不等，堿剩余，所以溶液pH＞7，故C錯誤；
D、室溫下，在pH=11的某溶液可以是堿溶液，水電離出的c（H+）可能為10-11mol/L，還可以是水解顯示堿性的鹽溶液，水電離出的c（H+）可能為10-3mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生酸堿混合后溶液的pH的計算以及鹽的水解原理的應用等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol
B．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數一定為0.4NA
C．標準狀況下，22.4L苯中含NA個分子
D．1molH2SO4中所含的粒子數目一定是NA

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8．向一定量鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物中加入250ml 2mol/L的硝酸溶液，反應完全后生成1.12LNO（標準狀況），再向反應后的溶液中加1mol/L的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�
A．400mlB．450mlC．500mlD．無法確定

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5．在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），并達平衡，以Y表示的反應速度v正、v逆與時間t的關系如圖所示，則Y的變化濃度表達式正確的是（式中S是對應區(qū)域的面積）（　�。�
A．2-SaobB．SaobC．SdobD．1-Saob

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．據報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如圖：

（1）通過焰色反應可以檢驗流程中濾液2中含有Na+．
（2）上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=0.50mol/L，c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=1×10-2mol/L，則
c（Na+）：c（OH-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Fe2+、Cu2+等雜質．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，Fe2+轉化為Fe（OH）3，同時KMnO4轉化為MnO2．經檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應加入0.003mol KMnO4．
（4）已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數Ksp=2×10-20．溶液中雜質Cu2+濃度為0.002mol•L-1，若要生成沉淀，則應調節(jié)溶液的pH大于6．
（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關分類和氧化還原的描述正確的是（　　）
A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關系
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C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性
D．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．考古學家可以通過測定古生物化石中14C的含量確定古生物生活的年代．下列關于14C的說法正確的是（　�。�
A．與12C化學性質不同B．與C60互為同素異形體
C．與12C互為同位素D．與14N含有的中子數相同

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6．2004年是俄國化學家馬爾柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838-1904）逝世100 周年．馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．已知：CH3CH2CN $→_{一定條件}^{H_{2}O}$  CH3CH2COOH
以下是某有機物F的合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出下列物質的結構簡式ACH3CHClCH3，C．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應②的反應類型是水解反應．
（3）寫出 ③的化學方程式+CH3CHOHCH3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）寫出與D互為同分異構體、結構中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個甲基（苯環(huán)上的取代基處于對位）的酯類的結構簡式：．

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7．今有6.02×1024個HCl，這些分子的物質的量是10mol，這些分子的質量是365g，這些分子在標準狀況下的體積是224升，其中氫原子的個數是6.02×1024或者10NA個，將這些分子溶于水中制成2L溶液，則這些溶液的溶質的物質的量濃度是5mol/L；取這種溶液100ml，加水稀釋成500ml，稀釋后的溶液的物質的量濃度是1mol/L．（NA可取6.02×1023mol-）

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