下列物質(zhì)中既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是（　�。�
A、MgCl2
B、Na2O2
C、K2O
D、C6H6
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，非金屬氧化物、氫化物、酸、非金屬單質(zhì)、有機(jī)物中都含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價(jià)鍵，所以過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；
C．氧化鉀中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．苯中相鄰碳原子之間、碳原子和連接的H原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒即可判斷化學(xué)鍵，知道哪些元素之間易形成離子鍵、哪些元素之間易形成共價(jià)鍵，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)可證明氨水為弱堿的是（　　）
A、氨水能與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁
B、室溫下，0.1 mol?L-1氯化銨溶液pH約為5
C、銨鹽受熱易分解
D、0.1 mol?L-1的氨水可以使酚酞試液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，有機(jī)物被還原的是（　　）
A、乙醛制乙醇
B、乙醛制乙酸
C、乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的名稱是2，2，3，3-四甲基戊烷，下列有關(guān)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫正確的是（　�。�
A、（CH3）3CCH（CH3）2
B、（CH3）3CCH2C（CH3）2
C、（CH3）3CC（CH3）2CH2CH3
D、（CH3）3CC（CH3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈷（Co）與鐵的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與稀鹽酸反應(yīng)，在化合物中鈷元素常顯+2、+3價(jià)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CoCl3讀作“氯化亞鈷”
B、CoCl3中鈷元素的化合價(jià)為+2價(jià)
C、金屬銅不能與CoCl2溶液發(fā)生反應(yīng)
D、CoCl2中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（　�。�
A、NH4+為正四面體形
B、SO2為直線形
C、HCN為平面三角形
D、BF3為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某晶體為體心立方晶格（如圖），實(shí)驗(yàn)測(cè)得其密度為ρ（g?cm-3）．已知它的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1），假定晶體中原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切．則該晶體晶胞的邊長(zhǎng)（cm）為（　�。�
A、
3
4
?
3
2a
NAρ
B、
3
?
3
2a
NAρ
C、
3
2a
NAP
D、
1
2
?
3
2a
NAρ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知形成1molH-H鍵，需放出436kJ的能量；斷開(kāi)1molN-H鍵，需吸收391kJ的能量．1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3時(shí)，放出92.4kJ的能量．則要斷開(kāi)1molN≡N鍵，所需要的能量是（　　）
A、431kJ
B、945.6 kJ
C、649 Kj
D、869 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該晶體類型是原子晶體
B、該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2
C、晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：4
D、晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成

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