【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后進(jìn)行如下操作，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，但H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低

B. 保持容器容積不變，向其中加入1mol He，不改變各物質(zhì)的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

C. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol He，反應(yīng)物濃度下降，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)

D. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移動(dòng)，但H2最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣

【答案】C

【解析】

A. 保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，但為增肌溴的量，導(dǎo)致H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低，A正確；

B. 保持容器容積不變，向其中加入1mol He，不改變各物質(zhì)的濃度，各反應(yīng)量的化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，B正確；

C. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol He，反應(yīng)體積增大，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移動(dòng)，但H2濃度不變，最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣，D正確；

答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和溶液)換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是

A. 圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池溶液的質(zhì)量增加5.6g

B. 圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨電極的電極反應(yīng)式相同

C. 兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 圖2中電子流向?yàn)?/span>電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高壓直流電線路的瓷絕緣子經(jīng)常出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.斷電時(shí)，犧牲陽極保護(hù)法使鐵帽不被腐蝕

B.通電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)為Zn－2e-=Zn2+

C.斷電時(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn－2e-=Zn2+

D.鐵帽上加銅環(huán)也能防止鐵被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

請回答下列問題：

（1）甲圖中C元素的中子數(shù)為7，其原子符號(hào)為_____，元素I與G同主族,位于第四周期則元素I的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（2）F、G、H元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________（用化學(xué)式表示）

（3）化合物X是B元素的最高價(jià)氧化物，其電子式為_________，甲圖中C元素的一種氫化物Y是10電子微粒, Y與O2發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，恢復(fù)至室溫共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（5）由上述元素中的幾種組成a、b、c、d各物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強(qiáng)弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。

①溶液a和b分別為_____，___（填化學(xué)式）。

②溶液c中的離子方程式為_________。

③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C＞B的原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由A制備F的一種合成路線如圖：

已知：

（1）A的化學(xué)名稱為___，D中官能團(tuán)的名稱是___。

（2）②、⑤的反應(yīng)類型分別是___、___。

（3）②的反應(yīng)條件是___，有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___。

（5）芳香化合物H是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有___種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為___。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.含有－C≡CH結(jié)構(gòu)c.無－C≡C－O－結(jié)構(gòu)

（6）設(shè)計(jì)由1－丁炔和乙炔為原料制備化合物的合成路線：(無機(jī)試劑任選)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A. a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 水合銅離子的球棍模型，1個(gè)水合銅離子有2個(gè)配位鍵

B. 冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合

C. H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子多

D. K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球?yàn)?/span>K＋，由圖可知該晶體化學(xué)式為KO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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