6．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

分析 A．銨根離子水解，使溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），一般情況下鹽的水解程度都比較小，據(jù)此判斷離子濃度大小；
B．稀釋醋酸后，溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大；
C．醋酸為弱酸，pH相同時(shí)醋酸的濃度大于鹽酸，則等體積時(shí)醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量較大；
D．常溫下，硫離子的第一步水解程度大于第二步，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸根離子的水解程度越弱．

解答 解：A．銨根離子水解，使溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl-）＞c（NH4+），一般情況下鹽的水解程度都比較小，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正確；
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，醋酸的電離程度增大，但是溶液中氫離子、醋酸根離子和醋酸的濃度都減小，由于水的離子積不變，溶液中氫氧根離子濃度會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸，所以醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量大于鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，硫離子的第一步水解程度大于第二步，則H2S的酸性較強(qiáng)，所以同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S的水解程度較大，其溶液的pH較大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較等知識(shí)，明確影響鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、S2-、Cl-B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、SiO32-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）溶液呈堿性的有②④⑤（填序號(hào)）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的pH=2；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（4）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m小于n （填“大于、等于、小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述與鹽類(lèi)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．Na2CO3溶液不能盛裝在玻璃塞的試劑瓶中
B．飽和食鹽水使甲基橙顯黃色
C．FeCl3溶液加熱蒸干得到Fe2O3
D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c（Cu2+）＜0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；反應(yīng)熱△H=E1-E2；（用E1、E2表示）
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？無(wú)影響，原因是催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量，故反應(yīng)熱不變；
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，通過(guò)實(shí)驗(yàn)：
①原溶液加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問(wèn)題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的離子是Na+；
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）是，理由是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子；
（3）若要確定溶液中是否有Na+，方法是焰色反應(yīng)，若觀察到黃色火焰，則含Na+．
（4）若（3）中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，則c（Na+）=0.1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．
（1）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個(gè)巨大的寶藏．
①海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8×1015 t，海水里鎂的存在形式主要是化合態(tài)．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
②下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是C．（填字母）
A．單質(zhì)鈉       B．單質(zhì)鉀       C．氯化鈉
③目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是以氯化鈉為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)．
（2）材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類(lèi)生活．
①工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅．
②下列物質(zhì)中，不能用來(lái)制造耐火材料的是B．（填字母）
A．氧化鎂       B．過(guò)氧化鈉       C．三氧化二鋁
③在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是生鐵．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)．
①pH＜5.6的雨水稱(chēng)為酸雨．
②下列物質(zhì)中，會(huì)破壞臭氧層的是C．（填字母）
A．氮?dú)?nbsp;      B．一氧化碳       C．氟氯烴
③在生產(chǎn)中，人們?cè)脻獍彼畞?lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應(yīng)為（在有水蒸氣存在時(shí)）：2NH3+3Cl2═6HCl+N2，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時(shí)的現(xiàn)象是有白煙生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組元素中，屬于同一周期的是（　�。�
A．H、NaB．Al、PC．O、ClD．Mg、F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　�。�
A．Fe2O3（Al2O3）用鹽酸B．Cl2（HCl）用NaOH溶液
C．Mg（Al）用純堿溶液D．SO2（HCl）用飽和的NaHSO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案