Question

下列溶液：①0.1mol/L HCl溶液  ②0.1mol/L H₂SO₄溶液  ③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COOH溶液c（H⁺）由小到大的排列順序是

 

，溶液中水電離產生的c（H⁺）由小到大排列順序是

 

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Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,水的電離

專題：

分析：硫酸是二元強酸、HCl是一元強酸、CH₃COOH是一元弱酸，NaOH是一元強堿，相同濃度的這幾種溶液，強酸中酸的元數(shù)越大氫離子濃度越大，相同濃度的一元強酸、弱酸，酸的電離程度越大，溶液中氫離子濃度越大，堿中氫離子濃度最�。凰峄驂A抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大．

解答： 解：①HCl是強電解質，所以0.1mol/L HCl溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，②硫酸是二元強酸，所以0.1mol/L H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.2mol/L，③NaOH是一元強堿，氫離子濃度最小，0.1mol/L NaOH溶液為10^-13 mol/L，④醋酸是一元弱酸，部分電離，所以0.1mol/L CH₃COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，則這四種溶液中氫離子濃度大小順序是③④①②；
酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大，水電離出氫離子濃度大小順序是 ②①③④或②③①④．
故答案為：③④①②； ②①③④或②③①④．

點評：本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)電解質強弱及酸、堿的元數(shù)計算溶液中氫離子或氫氧根離子濃度，知道酸或堿對水電離的影響，會計算酸中水電離出的氫離子濃度，為易錯點．