關(guān)于1mol•1﹣1的Na2SO4溶液的敘述正確的是(     )

  A．溶液中含1molNa2SO4

  B．Na+的濃度為1mol•1﹣1

  C．配制時(shí)，將1molNa2SO4溶于1L水中

  D．將322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL，即配制成相應(yīng)溶液


考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．

分析：A、溶質(zhì)離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)．

B、由硫酸鈉的化學(xué)式可知鈉離子濃度為硫酸鈉濃度的2倍．

C、將1molNa2SO4溶于水中配成1L溶液，硫酸鈉的濃度為1mol/L．

D、322gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，所配溶液的濃度為1mol/L．

解答：  解：A、1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中鈉離子的濃度為2mol/L，溶液體積未告訴，無(wú)法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B、1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中鈉離子的濃度為2mol/L，故B錯(cuò)誤；

C、將1molNa2SO4溶于水中配成1L溶液，硫酸鈉的濃度為1mol/L，1L是溶液體積，不是溶劑的體積，故C錯(cuò)誤；

D、332gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，所配溶液的濃度為1mol/L，故D正確．

故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知31 g白磷變成紅磷放出18.39 kJ熱量，下列兩反應(yīng)中：

P4(s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝Q1 kJ·mol－1

4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝Q2kJ·mol－1

則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．Q1>Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定    B．Q1>Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定

C．Q1<Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定    D．Q1<Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從分類的角度來(lái)看，下列說(shuō)法正確的是（　　）

　 A． 硅酸、氯化鐵均為膠體

　 B． 水玻璃、氯水均為混合物

　 C． 食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽

　 D． 氨氣屬于非電解質(zhì)，Cu屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)．他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化．下列說(shuō)法正確的是(     )

  A．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道

  B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

  C．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)

  D．未化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列電離方程式錯(cuò)誤的是(     )

  A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣   B．Na2SO4=2Na++SO42﹣

  C．HNO3=H++NO3﹣   D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按不同的分類法，下列每組都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)

（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2    ；

（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3   ；

（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4     ；

（4）空氣、N2、HCl氣體、CuSO4•5H2O   ；

（5）銅、金、汞、鈉  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列電離方程式書寫不正確的是（　�。�

　

A．

2H2O⇌H3O++OH﹣

B．

H2S⇌H++HS﹣

　

C．

NaHS⇌Na++HS﹣

D．

HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是（　�。�

物質(zhì)及其雜質(zhì)

檢驗(yàn)

除雜

A

Cl2（HCl）

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

飽和食鹽水

B

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

過(guò)量CO2

C

CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

飽和Na2CO3溶液

D

NO（NO2）

觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

水

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：則下列有關(guān)敘述正確的是（）

T（℃）    700    800    830    1 000    1 200

K          0.6    0.9    1.0    1.7      2.6

    A． a＜0

    B． 可測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡

    C． 溫度為830℃時(shí)，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此時(shí)v正＞v逆

    D． 溫度不變，增大c（CO2），平衡右移，K增大

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