已知在常溫下溶液中的pH+pOH＝14，又已知正常人(人的體溫高于室溫)血液的pH＝7.3，則正常人血液的pOH是


  1. A.
    大于6.7
  2. B.
    小于6.7
  3. C.
    等于6.7
  4. D.
    無法判斷
B
常溫下溶液中的pH+pOH＝14，正常人(人的體溫高于室溫)血液的pH+pOH＜14，所以正常人血液的pOH＜6.7．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

1998年南方發(fā)生洪澇災(zāi)害，群眾飲水也成了大問題，因?yàn)楹樗卸喾N病菌。為此有關(guān)部門調(diào)集大量漂白粉用于水的處理，在消毒時(shí)，加一點(diǎn)兒醋，消毒快效果好，這是為什么?

在一定溫度下，對(duì)于難溶電解質(zhì)AmBn，在水中可建立如下平衡：

AmBnƒmAn++nBm-

在一定溫度下，當(dāng)c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp時(shí)，溶液呈飽和狀態(tài)，沉淀量既不增加，也不減少；當(dāng)c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp時(shí)，溶液呈過飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當(dāng)c(An+)m×c(Bm-)<Ksp時(shí)，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解。

試根據(jù)上述原理，計(jì)算：

（1）已知在常溫下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100g水)。(設(shè)飽和溶液的密度為1g×mL-1)

（2）已知H2S飽和溶液在常溫下，c(H+)與c(S2-)間存在著以下關(guān)系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到達(dá)1mol×L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少?

 

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第9期　總第165期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

已知在常溫下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的體溫高于室溫)血液的pH＝7.3，則正常人血液的pOH是

[　　]

A．

大于6.7

B．

小于6.7

C．

等于6.7

D．

無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第12期　總第168期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：022

硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：①易溶于水的有K2S、(NH4)2S等；②易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)．氫硫酸溶液中存在下列平衡：

H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－．

(1)將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是________．

(2)難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著溶解平衡，在常溫下，溶液中各離子濃度其系數(shù)次方的乘積在一定溫度下是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積(Ksp)．溶液中各離子濃度(其系數(shù)次方)的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之沉淀溶解．已知在常溫下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S飽和溶液中c(H+)與c(S2－)之間存在如下關(guān)系：[c(H+)]2·c(S2－)＝1.0×10－22．在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：新課程同步學(xué)案專家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：038

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)FeS在水中可建立如下平衡：FeS(s)Fe2+＋S2－．在一定溫度下，當(dāng)c(Fe2+)·c(S2－)＞Ksp時(shí)，溶液呈過飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當(dāng)c(Fe2+)·c(S2－)＜Ksp時(shí)，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解．試根據(jù)上述原理，計(jì)算：

(1)已知在常溫下，F(xiàn)eS的Ksp＝6.25×10－18 mol2·L－2，求此溫度下FeS的溶解度．(設(shè)該飽和溶液的密度為1 g·mL－1)

(2)已知H2S的飽和溶液中在常溫下c(H+)與c(S2－)間存在著以下關(guān)系：c2(H+)·c(S2－)＝1.0×10－18 mol2·L－2．在該溫度下，將適量FeS投入H2S的飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1 mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？

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