Question

將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe³⁺，且溶液中的Fe²⁺與生成的H₂的物質(zhì)的量之比為4：1，則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：1
• B、2：5
• C、1：2
• D、3：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，經(jīng)分析，溶液中無(wú)Fe³⁺，發(fā)生反應(yīng)：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，設(shè)原混合物中含有xmolFe，ymolFe₂O₃，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答： 解：設(shè)原混合物中含有xmolFe，ymolFe₂O₃，則：
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
ymol         ymol
Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
ymol    ymol  3ymol
    Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（x-y）mol  （x-y）mol  （x-y）mol  
則：[3ymol+（x-y）mol]：（x-y）mol=4：1，
整理得y：x=1：2，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意對(duì)方程式的運(yùn)用，難度中等．