Question

將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe³⁺，且溶液中的Fe²⁺與生成的H₂的物質的量之比為4：1，則原混合物中氧化鐵與鐵的物質的量之比為（　�。�

• A、1：1
• B、2：5
• C、1：2
• D、3：1

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，經(jīng)分析，溶液中無Fe³⁺，發(fā)生反應：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，設原混合物中含有xmolFe，ymolFe₂O₃，根據(jù)反應的方程式計算．

解答： 解：設原混合物中含有xmolFe，ymolFe₂O₃，則：
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
ymol         ymol
Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
ymol    ymol  3ymol
    Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（x-y）mol  （x-y）mol  （x-y）mol  
則：[3ymol+（x-y）mol]：（x-y）mol=4：1，
整理得y：x=1：2，
故選C．

點評：本題考查Fe元素單質化合物性質、化學方程式的有關計算等，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意對方程式的運用，難度中等．