【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（??? ）

A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為NA

B.1L1mol·L-1NaCl溶液中含有的NaCl分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含的分子數(shù)均為NA

D.4.6g金屬鈉反應生成過氧化鈉時失去的電子數(shù)為0.4NA

【答案】C

【解析】

A. 硫酸鉀中硫酸根離子帶2個負電荷，1mol硫酸鉀中，陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA，A錯誤；

B. NaCl是離子化合物，其溶液中無NaCl分子，B錯誤；

C. 標準狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，其所含的分子數(shù)均為NA，C正確；

D. 4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，反應生成過氧化鈉時失去的電子數(shù)為0.2NA，D錯誤；故答案為：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出14～17號元素的一些性質(zhì)，請回答：

?

14Si

15P

16S

17Cl

單質(zhì)與H2反應的條件

高溫

磷蒸氣與H2能反應

加熱

光照或點燃時發(fā)生爆炸

最高價氧化物的水化物

H4SiO4弱酸

H3PO4中強酸

H2SO4強酸

HClO4最強含氧酸

?

（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是________，還原性最差的是_____。

（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸_____________________，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋____________。

（3）一定條件下，反應H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】描述下列反應的現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象__________，離子方程式為________________。

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象________，離子方程式為_________________。

(3)向稀硝酸溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象__________，離子方程式為_______________。

(4)上述三個反應均屬于__________(填反應類型)，三個離子反應發(fā)生的條件的不同點是______________；相同點是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。

②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。

依據(jù)以上實驗回答下列問題：

（1）原溶液中一定有__________________。

（2）一定沒有__________________。

（3）可能含有_____________。

（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。

A.稀硝酸????? B.Ba（NO3)2????????? C.AgNO3??????????? D.Na2CO3

（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區(qū)某工廠，在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。一天一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場工人采取以下措施，請選擇填充并簡述理由。

(1)處理鋼瓶的方法正確的是__________，簡述理由____________________________

A、瓶推到坡下的小河里???????? B、把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋??? C、把鋼瓶扔到農(nóng)田中。

(2)鋼瓶處理后，工人應___________，簡述理由_________________________

A、轉(zhuǎn)移到坡下?? B、轉(zhuǎn)移到坡上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

C.大理石與稀鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為_____。

（2）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.4.6gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA

B.2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+離子數(shù)0.1NA

C.氯氣與氫氧化鈉反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實，判斷離子的氧化性順序為①A+B2+=A2++B；②D+2H2O=D(OH)2+H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）

A.D2+>A2+>B2+>E2+B.D2+>E2+>A2+>B2+

C.E2+>B2+>A2+>D2+D.A2+>B2+>D2+>E2+

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