【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是(??? )
A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為NA
B.1L1mol·L-1NaCl溶液中含有的NaCl分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4與18gH2O所含的分子數(shù)均為NA
D.4.6g金屬鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時失去的電子數(shù)為0.4NA
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表給出14~17號元素的一些性質(zhì),請回答:
? | 14Si | 15P | 16S | 17Cl |
單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件 | 高溫 | 磷蒸氣與H2能反應(yīng) | 加熱 | 光照或點燃時發(fā)生爆炸 |
最高價氧化物的水化物 | H4SiO4弱酸 | H3PO4中強酸 | H2SO4強酸 | HClO4最強含氧酸 |
?
(1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是________,還原性最差的是_____。
(2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸_____________________,試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋____________。
(3)一定條件下,反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生?簡述理由___________。
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【題目】描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象__________,離子方程式為________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,現(xiàn)象________,離子方程式為_________________。
(3)向稀硝酸溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象__________,離子方程式為_______________。
(4)上述三個反應(yīng)均屬于__________(填反應(yīng)類型),三個離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是______________;相同點是__________________________。
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【題目】某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成:H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分:
①向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾。
②向①中的濾液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生。
依據(jù)以上實驗回答下列問題:
(1)原溶液中一定有__________________。
(2)一定沒有__________________。
(3)可能含有_____________。
(4)如果要確定原溶液中是否存在該離子,應(yīng)選用試劑是__________________。
A.稀硝酸????? B.Ba(NO3)2????????? C.AgNO3??????????? D.Na2CO3
(5)寫出中沉淀消失的離子方程式________________。
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【題目】區(qū)某工廠,在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。一天一只貯有氯氣的鋼瓶損壞,造成氯氣泄露,在場工人采取以下措施,請選擇填充并簡述理由。
(1)處理鋼瓶的方法正確的是__________,簡述理由____________________________
A、瓶推到坡下的小河里???????? B、把鋼瓶丟到深坑里,用石灰填埋??? C、把鋼瓶扔到農(nóng)田中。
(2)鋼瓶處理后,工人應(yīng)___________,簡述理由_________________________
A、轉(zhuǎn)移到坡下?? B、轉(zhuǎn)移到坡上
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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【題目】化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為_____。
(2)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時,放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式:____。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.4.6gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA
B.2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+離子數(shù)0.1NA
C.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA
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【題目】根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為:E2++2e-=E,B-2e-=B2+ ( )
A.D2+>A2+>B2+>E2+B.D2+>E2+>A2+>B2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+D.A2+>B2+>D2+>E2+
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