Question

16．表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)都代表一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：


（1）元素①的最低價(jià)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物的化學(xué)式為NH₄NO₃；
（2）②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：②＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：③＞⑤（填“＞”或“＜”），它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分別為N、O、Na、Mg、Al、S，
（1）①為N元素，元素①的最低價(jià)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成硝酸銨；
（2）同主族元素從上到下原子半徑增大；
（3）同周期元素從左到右元素的金屬性減弱，氫氧化鋁為兩性氫氧化物；
（4）鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣．

解答 解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分別為N、O、Na、Mg、Al、S，
（1）①為N元素，元素①的最低價(jià)氫化物為氨氣，和最高價(jià)氧化物的水化物硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，化學(xué)式為NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃；
（2）同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑②＜⑥，故答案為：＜；
（3）同周期元素從左到右元素的金屬性減弱，則金屬性③＞⑤，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：＞；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液的反應(yīng)為鎂和稀硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，
故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置推斷元素及元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．