10．含0.4mol FeCl3的溶液中，含1.2mol Cl-，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量＜ 0.4mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 1molFeCl3的溶液中含3mol的氯離子，和1mol的鐵離子，而氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子微弱的水解，由此分析解答

解答 解：1molFeCl3的溶液中含3mol的氯離子，所以 含0.4mol FeCl3的溶液中，含 1.2mol Cl-，和0.4mol的鐵離子，由于鐵離子的水解，所以鐵離子的物質(zhì)的量小于0.4mol，故答案為：1.2；＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致濃度減少，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．建筑使用了大量鋼材，鋼材是純鐵
B．明礬與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
D．用焰色反應(yīng)可鑒別K2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問題：
（1）硅元素在周期表的位置是第三周期周期第ⅣA族．
（2）鉛與碳是同族元素，則下列說法正確的是ad．
a．主要化合價(jià)為+2、+4
b．同族的Si與Ge（鍺）均為半導(dǎo)體材料，鉛也為半導(dǎo)體材料
c．鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
d．與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，則金屬性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面
e．同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應(yīng)，Pb與鹽酸能反應(yīng)，則原子半徑Ge＞Pb
（3）寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（5）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示：

已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0% （即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計(jì)算x值，和m：n值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7X+5FeSO4+12H2SO4．下列說法正確的是（　�。�
A．X的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在水溶液中能大量共存的一組是（　　）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Al3+、Na+、OH-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Mg2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）圖示3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是Ⅲ．
（2）某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平），在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象左端液柱降低，右端液柱升高，說明該反應(yīng)屬于放熱（填‘吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）為探究固體M遇水的熱效應(yīng)，選擇裝罝Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先在甲中放入適量的水，再加入M．
①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱．
②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是硝酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中．反應(yīng)剛開始時(shí)，放出氫氣的速率最快的是（　　）
編號(hào)金屬（塊狀）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度（℃）
AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL70
BMg0.2mol3mol/L鹽酸40mL60
CFe0.2mol3mol/L鹽酸50mL60
DMg0.1mol3mol/L硫酸10mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．Fe2+、Fe3+與O22-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用．

（1）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．
（3）乙�；F是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是sp2、sp3．
（4）配合物K3Fe（CN）6可用于電子傳感器的制作．與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為CO或N2．已知（CN）2是直線型分子，并具有對(duì)稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為4：3．
（5）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體的化學(xué)式為KMgF3．

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