Question

下列敘述中，一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�

• A、反應(yīng)中，X原子得到的電子數(shù)比Y原子得到的電子數(shù)多
• B、最高正價(jià)，X比Y的高
• C、氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X的強(qiáng)于Y
• D、X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)

Answer 1

分析：非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強(qiáng)弱等，以此來解答．

解答：解：A．得電子數(shù)目多少不能確定非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．最高正價(jià)不能比較非金屬性，如非金屬性F＞Cl，但F沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性可比較非金屬性強(qiáng)弱，但氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性不能比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)，則X得電子能力強(qiáng)，非金屬性X＞Y，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查非金屬性的比較，把握非金屬性強(qiáng)得電子能力強(qiáng)為解答本題的關(guān)鍵，注意歸納非金屬性比較的方法即可解答，題目難度不大．