【題目】[2017海南卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NA

B．1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C．1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NA

D．1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

【答案】C

【解析】A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，1 mol乙烯中含有碳氫鍵的物質(zhì)的量為4 mol，故A說法正確；B、甲烷燃燒生成CO2，甲烷中C的化合價為－4價，CO2中C的化合價為＋4價，因此1 mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8 mol，故B說法正確；C、乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H＋物質(zhì)的量小于0.1 mol，故C說法錯誤；D、1 mol CO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(6＋8) mol=14 mol，1 mol N2中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為2×7 mol=14 mol，因此1 mol N2和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14 mol，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。

（1）工業(yè)上將氯氣通入消石灰中制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_________。

（3）氯水與二氧化硫均具有漂白性，若將兩者按適當比例混合則漂白性很差，用離子方程式表示其原因____。

（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2。高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。某化學(xué)興趣小組在實驗室里用0.1mol/LKMnO4溶液與300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為________ml。（已知MnO4－在此條件下被還原為Mn2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列說法的正誤。

(1)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體（____）

(2)Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象（_____）

(3)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體（____）

(4)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體（_______）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排序正確的是(　　)

A. 酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B. 堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C. 熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN

D. 沸點：PH3＜NH3＜H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成．若準確稱取0.54g某有機物樣品（烴或烴的含氧衍生物）．經(jīng)充分燃燒后，依次通入濃硫酸和堿石灰，分別增重0.54g、1.76g．（寫出計算過程）

（1）求該有機物的實驗式。

（2）已知其蒸氣密度為同條件下H2的27倍，求該有機物的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與Cl2在常溫下均不能大量共存

B．SiO2化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，在一定條件下也能與某些非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽反應(yīng)

C．Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通過化合反應(yīng)得到

D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應(yīng)一步得到也可通過化合反應(yīng)一步得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗誤差分析：

在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序

號）________________；會使所配溶液的濃度偏大的是___________________；會使所配溶液的濃度偏小的是________________________。

（1）天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。

（2）配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。

（3）⑤定容時，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。

（4）把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。

（5）把高于20℃的液體轉(zhuǎn)移進容量瓶中（所量液體體積小于容量瓶所標液體體積）

（6）定容時，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏�。�

（7）稱量時，物碼倒置，并動用游碼（使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏�。�。

（8）定容加水時，不慎超過了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質(zhì)物質(zhì)的量減少）

（9）⑤定容時，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）

（10）玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：

（1）增Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是_____（填增大、不變、減小，以下相同）

（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率____，平衡______。（填不移動、向正反應(yīng)方向移動、向逆反應(yīng)方向移動，以下相同）

（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率______，平衡______。

（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且 X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)為Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是

A. 穩(wěn)定性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物

B. 簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子

C. YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D. Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

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