元素是X的一種同位素，元素X在周期表中的位置是

[　　]

A．

第4周期第VA族

B．

第4周期第ⅦA族

C．

第3周期第ⅦA族

D．

第5周期第ⅠA族

答案：D
解析：

該元素為37號元素，在元素的下方．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素T的氣態(tài)氫化物的分子式是
H2S
H2S
．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
146C
146C
．
（2）元素Y與氫元素形成一種含有10個電子的常見陽離子的化學式是
NH4+
NH4+
，該微粒含有的化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
B
B

A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是
H2CO3
H2CO3
（用化學式表示），理由是
弱酸（其他答案合理也可）
弱酸（其他答案合理也可）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上有6個電子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
614C
614C
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH+4，寫出該微粒的電子式
（用元素符號表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
b
b

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
碳酸
碳酸
，理由是
碳酸屬于弱酸
碳酸屬于弱酸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分1～18號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上有6個電子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）寫出元素T離子結(jié)構(gòu)示意圖
，元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
14C
14C
；
（2）元素Y與氫元素形成某陽離子，寫出該陽離子的化學式
NH4+
NH4+
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示）．
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強的是
HCl04
HCl04
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W 元素最高正價與最低負價代數(shù)和為2
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）根據(jù)元素X的一種同位素的含量可測定文物年代，這種同位素的符號是
14C
14C
．
（2）元素Y氫化物的電子式是
；分子空間構(gòu)型是
三角錐
三角錐
．
（3）元素Y、Z與氫元素形成的化合物是一種化肥，該物質(zhì)中存在的化學鍵類型（選填序號字母）有
ab
ab
．
a．離子鍵    b．極性共價鍵    c．非極性共價鍵
（4）元素W與元素Z相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），能證明的事實是
高氯酸酸性比磷酸酸性強
高氯酸酸性比磷酸酸性強
．

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