Question

由銅片，鐵片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)（鐵片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完，請(qǐng)回答下列問題．
（1）該原電池的正極是

 

，電極反應(yīng)式為

 

（2）產(chǎn)生的氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少？（要求要有計(jì)算過程）
（3）有多少電子通過了導(dǎo)線？（同上）
（4）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（同上）

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）活潑的鐵是負(fù)極，不活潑的銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）產(chǎn)生的氣體消耗的金屬是負(fù)極鐵，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算；
（3）1mol鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以5.6g的鐵轉(zhuǎn)移0.2mol的電子；
（4）根據(jù)公式c=

n

V

計(jì)算求解．

解答： 解：（1）活潑的鐵是負(fù)極，不活潑的銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：銅；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）產(chǎn)生的氣體消耗的金屬是負(fù)極鐵，根據(jù)關(guān)系式Fe～～H₂↑，所以消耗鐵的質(zhì)量為5.6g，答：產(chǎn)生的氣體消耗的金屬是鐵；消耗鐵的質(zhì)量為5.6g；
（3）1mol鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以5.6g的鐵轉(zhuǎn)移0.2mol的電子，答：0.2mol電子通過了導(dǎo)線；
（4）根據(jù)公式c=

n

V

=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，答：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：掌握原電池的工作原理以及離子濃度的計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵，是一道基本知識(shí)題目，較簡單．