【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時間變化的曲線是___；a、b、c、d四個點中，表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是___。

（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應(yīng)速率v(NO2)=___mol·L-1·min-1。

（3）①據(jù)圖分析，在25min時采取的措施是___（填序號）。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4

②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是___。

【答案】X b、d 0.04 C 先變深后變淺

【解析】

由圖可知0-10min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，結(jié)合外因?qū)瘜W反應(yīng)速率與化學平衡的影響效果分析作答。

根據(jù)上述分析可知，

（1）表示NO2濃度隨時間變化的曲線是X，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變，則a、b、c、d四個點中，表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b、d，故答案為：X；b、d；

（2）由圖象可知，10 min內(nèi)NO2的濃度變化量為(0.60.2) mol·L-1=0.4 mol·L-1，故v(NO2)==0.04 mol·L-1·min-1，故答案為：0.04；

（3）①25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，C項正確，故答案為：C；

②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，相當于增大壓強，則瞬間二氧化氮的濃度增大為原來的2倍，過程中，平衡向正反應(yīng)方向移動，最后二氧化氮的濃度大于1倍小于2倍，現(xiàn)象為：先變深后變淺。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻(Cr)硬度大抗腐蝕性和耐磨性好，具有廣泛的應(yīng)用前景一種以鉻鐵礦(含FeCr2O4及少量Al2O3SiO2等)為原料制備金屬鉻的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“高溫焙燒”中主要反應(yīng)的化學方程式為____

(2)為提高“水浸”的浸取率，除了適當升高溫度，還可采取的措施是____

(3)“濾渣1”是一種紅棕色固體，為檢驗其中的金屬元素，可選擇的常用試劑是____“濾渣2”的主要成分是__________

(4)“調(diào)pH”的目的是____

(5)“熱還原”主要是利用焦炭與重鉻酸鹽得到Cr2O3和另一種固體產(chǎn)物，該固體產(chǎn)物可返回__________工序循環(huán)使用

(6)可用鋁熱法還原Cr2O3制備鉻單質(zhì)，鋁熱反應(yīng)中鎂帶的作用是____;還可用惰性電極電解硫酸鉻鉀[KCr(SO4)2]溶液制備，陰極的電極反應(yīng)式為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，達到平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，則下列說法正確的是

A. m + n > pB. C的體積分數(shù)增加

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動D. A 的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在25℃、1.01×105Pa時，16g S粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5kJ的熱量，則S的燃燒熱的熱化學方程式為：___。

（2）1L1mol/L稀鹽酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量，其熱化學方程式為：___。

（3）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH=QkJ/mol則Q___0（填“>”、“<”或“=”）

②反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1___，ΔH的變化是：ΔH___（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，

已知：N2(g)＋2O2（g）＝2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－534kJ/mol

則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱△H=___kJ/mol。

（5）已知反應(yīng)A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)?/span>△H1，反應(yīng)B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)?/span>△H2，若Q1＞Q2，則△H1___△H2

（6）1molC與1molH2O（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=___kJ/mol；

（7）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=0.15mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)

③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol(Ls)

則該反應(yīng)進行最快的為___（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，ΔH的絕對值表示可燃物的燃燒熱的是(　　).

A.H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol

B.CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

D.CO(g)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是N2與H2反應(yīng)的能量變化曲線圖。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H = +92 kJ/mol

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱減小

D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用試劑，已知：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0，一定溫度下，將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。

①下列可判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是___________(填序號字母)。

A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 B. 混合氣體密度保持不變

C. NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變 D. 每消耗1 moI NO同時生成1molClNO

②為了加快化學反應(yīng)速率，同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可采取的措施有_________(填選項序號字母)。

A. 升高溫度 B. 縮小容器體積 C. 再充入Cl2氣體 D. 使用合適的催化劑

③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(B)所示，當n(NO)/n(Cl2)=2.5時，達到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分數(shù)可能是下圖中D、E、F三點中的________點。

(2) 在體積為10 L的密閉容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的百分含量隨時間的變化如圖所示。已知T1>T2>T3。

①與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ除溫度不同外，還改變的條件是__________________。

②實驗Ⅲ反應(yīng)至25 min達到平衡，用NO物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。達到平衡時，若實驗Ⅲ達到平衡時的熱量變化為Q kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為________。

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