【題目】電子排布有能級順序，若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是

A. E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)

B. E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)

C. E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py)

D. E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)

【答案】B

【解析】試題分析：A、應為E（3d）＞E（4s），則為E（4s）＞E（3d）＞E（3Px）=E（3Py），A項錯誤；B、符合構造原理，B項正確；C、應為E（4f）＞E（5s）＞E（3Px）=E（3Py），C項錯誤；D、E（4f）＞E（5s）＞E（3d）＞E（4s），D項正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等濃度的下列稀溶液：①乙酸Ka：1.76×10—5、②HClO Ka：2.95×10—8、③碳酸Ka1：4.30×10—7、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是（ ）

A. ④②③①B. ③①②④C. ①②③④D. ①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有M、A、B、D、N、E六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，M元素的單質是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的，A、B、D、E四種元素在周期表中的相應位置如下圖，它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是

A．A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性最強的是H2O

B．M、D、E、N形成的簡單離子的半徑大�。篠2＞O2＞Na+＞H+

C．A、B、D、M可組成多種含18電子的分子，如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等

D．B元素的氫化物與D元素的單質在一定條件下能發(fā)生置換反應，且氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對各組物質性質的比較中，正確的是

A. 硬度：Li＞Na＞K

B. 熔點：NaCl＞CaO

C. 電負性：Na＜Al＜Mg

D. 空間利用率：體心立方堆積＜六方堆積＜面心立方堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應中最終肯定是白色沉淀的是(　 　)

A. 單質鈉投入 MgCl2溶液 B. AlCl3溶液中加入過量KOH溶液

C. FeCl2溶液中加入過量氨水 D. Fe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，反應后固體物質質量減小的是 （ ）

A. 二氧化碳通過Na2O2粉末 B. 鎂條在二氧化碳中燃燒

C. CO通過灼熱的CuO粉末 D. 將鋁粉投入CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O且屬于醇類的同分異構體有x種(不包括立體異構，下同)，分子式為C5H10O且屬于醛類的有機物的同分異構體有y種，則 x和y的關系為（ ）

A. x＝yB. x>yC. x<yD. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應如下：

N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1

已知： 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1

則N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1。

（2）儲氫材料領域是當前研究熱點，LiBH4是一種良好的儲氫材料。采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對AlLiBH4體系與水反應產(chǎn)氫的特性進行下列研究：

①圖甲為25℃水浴時每克不同配比的AlLiBH4復合材料與水反應產(chǎn)生H2體積隨時間變化關系圖。由圖可知，下列說法正確的 (填字母)。

甲 乙

a．25℃時，純LiBH4和鋁均與水反應產(chǎn)生氫氣

b．25℃時，復合材料中鋁不能產(chǎn)生氫氣，只是起到催化作用

c．25℃時，AlLiBH4復合材料中LiBH4含量25%，儲氫效果最好

②圖乙為25℃和75℃時，AlLiBH4復合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應一定時間后產(chǎn)物的X射線衍射圖譜(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。從圖分析，25℃時AlLiBH4復合材料中LiBH4與水反應生成的LiB(OH)4化學方程式為 ，鋁元素的存在有多種形式，其中Al(OH)3產(chǎn)生的原因可能是 。

（3）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗，以H2S的起始濃度均為c mol·L1測定H2S的轉化率，結果如下圖所示：

圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。若985℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則反應速率v(S2)= （用含c、t的代數(shù)式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。

（4）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為：C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL1～0.12g·mL1的煤漿液，置于如圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。則B極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某烴A的分子組成和結構，對這種烴進行以下實驗：

①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測定，該烴（氣體）在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團的名稱是___________，0.1mol該烴A能與_______g溴發(fā)生加成反應；加成產(chǎn)物需_______mol溴蒸氣完全取代。B中官能團的名稱是________________；

（2）寫出C的結構簡式_______________；

（3）反應②的化學方程式是______________________________；

反應④的化學方程式是______________________________；

（4）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是__________________________。

（5）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．

①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是_______________；

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）_____________；

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________。

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