Question

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

．
（2）若C溶液顯堿性，則試劑1是

NaOH（或KOH）

溶液（寫(xiě)化學(xué)式）；若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是（用離子方程式表示）

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是

取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺

；
②寫(xiě)出D-E反應(yīng)的離子方程式

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

；
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（不必配平）：

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑

．

Answer 1

分析：元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，Y的用量最大，則X為Al，Y為Fe，A、B是氧化物，則Al與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和氧化鋁；Al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而Fe、氧化鐵都能與酸反應(yīng)，則試劑1為NaOH溶液時(shí)，C為偏鋁酸鈉；試劑2為硫酸時(shí)，D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵；試劑1為硫酸時(shí)，C為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性，最后結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答即可．

解答：解：元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，Y的用量最大，則X為Al，Y為Fe，A、B是氧化物，則Al與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和氧化鋁；Al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而Fe、氧化鐵都能與酸反應(yīng)，則試劑1為NaOH溶液時(shí)，C為偏鋁酸鈉；試劑2為硫酸時(shí)，D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵；試劑1為硫酸時(shí)，C為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性，
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，即Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，該反應(yīng)為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（2）C為硫酸鋁，試劑1是強(qiáng)堿，可為NaOH或KOH，硫酸鋁水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：NaOH（或KOH）；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；         
（3）①D為硫酸鐵，檢驗(yàn)鐵離子的方法為取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺，
故答案為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺；
②D-E反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
③E為硫酸亞鐵，與稀硫酸和亞硝酸鈉為原料生成Fe（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)為2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案為：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，明確鋁熱反應(yīng)及Al、氧化鋁、Fe、氧化鐵的性質(zhì)即可解答，并注意試劑1可以為酸或強(qiáng)堿來(lái)分析解答，題目難度不大．