已知Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)　ΔH＝－642 kJ·mol－1，則

A．

在任何溫度下，反應(yīng)都是自發(fā)的

B．

在任何溫度下，反應(yīng)都不可能自發(fā)

C．

高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，低溫下反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行

D．

高溫下反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
，請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電．
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電．
．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）4易溶于下列
bc
bc
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有
離子鍵、配位鍵
離子鍵、配位鍵
．
（2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，如AlCl3．請(qǐng)寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價(jià)化合物：
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS
．
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為
．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個(gè)即可）
CO2或CS2
CO2或CS2
，其分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某些短周期元素的電負(fù)性（x）值：
元素符號(hào) Li Be N O F Na Mg Al P S
X值 0.98 1.57 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.61 2.19 2.58
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系
元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)
元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)
．
（2）試推測(cè)，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為
．
（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，則x（Cl）的最小范圍：
2.58～3.04
2.58～3.04
（填表中數(shù)值）；
②PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是
PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
．
（4）一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價(jià)鍵，結(jié)合問題（3）-①，分析BeCl2屬于
共價(jià)化合物
共價(jià)化合物
．（填離子化合物或共價(jià)化合物）
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明
測(cè)定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電
測(cè)定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑
不改變
不改變
反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知：O2（g）═O
 
+
2
（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF
 
-
6
（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2PtF6（s）═O
 
+
2
（g）+PtF
 
-
6
（g）△H3=482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)：O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=
-78.2
-78.2
kJ?mol-1
（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀 （填物質(zhì)的化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH
 
+
4
）=c（Cl-），則溶液顯
中性
中性
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）
．
（3）NH4+中氮原子的雜化類型為
sp3
sp3
，NH4+的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)
HF
HF
先液化．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素的電負(fù)性與元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出14種元素的電負(fù)性．
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
電負(fù)性 1.5 2． 1.5 2.5 2.8 4． 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：
在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈周期性變化
在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈周期性變化
．

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