下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、Cl2+H2O=HCl+HClO
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水為氧化劑，則水中H元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Na元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A選；
B．F元素的化合價(jià)降低，水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，故B不選；
C．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．只有Cl元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中氧化劑判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制溴苯
 
；
（2）乙醇與鈉反應(yīng)
 
；
（3）工業(yè)生產(chǎn)聚乙烯
 
；
（4）乙醇的催化氧化
 
；
（5）巴豆酸CH3-CH=CH-COOH與甲醇的酯化反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組反應(yīng)中，過(guò)氧化氫分解速率最快的是（　�。�
編號(hào) 有無(wú)添加MnO2粉末 H2O2的濃度及體積 反應(yīng)溫度/℃
A 添加MnO2粉末 12%H2O2  5ml 50
B 添加MnO2粉末 4% H2O2  5ml 50
C 無(wú) 12%H2O2  5ml 50
D 無(wú) 4% H2O2  5ml 20
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若在能溶解氧化鋁的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B、NO3-、Ca2+、K+、Cl-
C、Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
D、NO3-、K+、SO32-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在平衡體系Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c（Ca2+）減小，而使pH增大的是（　�。�
A、加入少量MgCl2固體
B、加入少量HCl溶液
C、加入少量KCl固體
D、加入少量Ba（OH）2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
B、在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w   2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、等物質(zhì)的量濃度的ZnBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解，最初發(fā)生：Cu2++2Br-
 電解 
.
 
Cu+Br2
D、甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-726.5kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A、0.02mol?L-1?min-1
B、1.8mol?L-1?min-1
C、0.18mol?L-1?min-1
D、1.2mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、利用制取Fe（OH）2
B、利用裝置制取乙烯
C、利用裝置除去Cl2中的HCl
D、利用裝置制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c（NH3）=0.15mol?L-1．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%
B、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變
C、再往該容器中充入1mol N2和3mol H2，重新達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=0.30mol?L-1
D、反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率是0.015mol?L-1?s-1

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